江苏省镇江实验高中高考化学一轮复习氮和磷第一课时课件.pptVIP

* 第一课时 例题1、氮族元素(R)随着核电荷数的增加,其递变规律正确的是 ( ) A、金属性逐渐增强 B、单质的密度逐渐增大 C、RH3的稳定性逐渐增强 D、单质的熔点、沸点逐渐升高 AB （ N ） （ As ） （ Bi） （ Sb ) （ P ） 氮 磷 砷 锑 铋 例题2、关于氮和磷两种元素的叙述正确的是 ( ) A.氮的非金属性比磷强,所以NH3的稳定性要大于PH3 B.磷酸比硝酸稳定,说明磷的非金属性不一定比氮弱 C.它们原子最外层电子数相等,它们的最低化合价都是-3价 D.因为氮原子半径比磷原子半径小,所以氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小 AB 第2至第6周期，ⅤA族。 (1)相同点：最外层电子数相同，均为5e-。 (2)不同点：随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大。 2、氮族元素的原子结构 考点1、氮族元素 3、化合价 显示多种化合价，如-3、＋3、＋5等，最高化合价都是＋5，其中锑和铋元素没有负化合价。 1、氮族元素及其在周期表中的位置 ③非金属元素都有气态氢化物，其分子式为RH3，其中氮族元素R为-3价。 ①最高价氧化物的分子式为R2O5，其中氮族元素R的化合价为+5 ②最高价氧化物对应水化物的分子式为HRO3 或H3RO4。 从氮到铋显示出由非金属到金属的一个完整的过渡。其中，氮、磷表现出明显的非金属性，锑、铋表现出明显的金属性，砷虽然是非金属，但也有一定的金属性。 非金属元素 金属元素 （ N ） （ As ） （ Bi） （ Sb ) （ P ） 氮 磷 砷 锑 铋 原因分析：前三种是分子晶体，后二种是金属晶体，故前三种物质随相对分子质量增加，熔点升高，后二种物质随原子半径增大，熔点降低。 【 思考】氮族元素单质的状态、密度、沸点大体上有何递变规律？ ①密度：自上而下依次增大 ②熔点：自上而下，先升高又降低。 B 例题3、下列叙述中不正确的是 ( ) A.氮元素比磷元素非金属性强,但氮气没有白磷活泼 B.氮气的沸点比氧气的低,液态空气升温,首先逸出的是氧气而不是氮气 C.工业合成氨气属于氮的固定 D.氮气能大量存在于空气中的根本原因是其分子中的氮氮三键键能大,分子结构稳定 1、纯净的氮气是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 考点二、氮气 ①与氢气反应 ③与金属反应 因此：Mg在空气燃烧，产物有MgO和Mg3N2 N2+3H2 2NH3? 3Mg+N2 Mg3N2 ? 2、化学性质 ②与氧气的反应 N2+ O2? 2NO (无色) 3、氮的固定 将游离态的氮转化为氮的化合物的方法统称为氮的固定。 下列过程属于氮的固定的是_______。 A、放电条件下氮气与氧气化合 Ｂ、在一定条件下用NH3与CO2合成尿素 Ｃ、豆科植物根瘤菌能把空气中的氮气变成含氮化合物 Ｄ、工业合成氨 (1)自然固氮 (2)人工固氮 最主要方法是N2 NH3 ACD 1、白磷和红磷是同素异形体 (1)白磷(又称黄磷)是一种黄色蜡状固体,有剧毒,不溶于水,易溶于CS2,着火点40℃。 (2)红磷是暗红色粉末状固体,无毒,不溶于水,也不溶于CS2,着火点240℃。 考点三、磷 隔绝空气加热到260℃ 白磷 红磷 隔绝空气加热到416℃迅速冷却 (3)红磷和白磷的相互转化 2、磷的化学性质 (1)磷与氧气的反应 (2)与氯气反应 4P + 5O2 2P2O5(白烟) Cl2不足时 :2P + 3Cl2 2PCl3(液体) Cl2不足时 :2P + 5Cl2 2PCl5(固体) 红磷 P Ⅱ、P既可表示白磷,又可表示红磷,P4只能表示白磷。 3、Ⅰ、白磷:分子结构:正四面体型 一个白磷分子中有 个共价键，有 对共用电子对，白磷的分子式为 6 6 P4 例题4、(01全国理)有一种磷的结构式如右图，有关它的下列叙述不正确的是 ( ) A.它不溶于水 B.它完全燃烧时的产物是P2O5 C.它在常温下呈固态 D.它与白磷互为同分异构体 D 例题5、氢叠氮酸(HN3)的酸性与醋酸相似,其钠盐稳定,但受撞击时迅速分解生成氮气,下列不正确的是 ( ) A.NaN3的水溶液显碱性 B.NaN3能与稀盐酸反应生成HN3 C. NaN3可用于小汽车的防撞气囊 D.25℃时, HN3的电离程度小于水 D 例题6、(00全国)99年曾报导