江苏省镇江实验高中高考化学一轮复习原子结构课件.pptVIP

* 第五章 物质结构 元素周期律 原子结构 考点一 、原子结构 原子 原子核 核外电子 质子 中子 每个质子带一个单位正电荷,质子的相对质量约等于1 中子不带电, 中子的相对质量约等于1 每个电子带一个单位负电荷, 电子的质量可忽略不计 X A Z 原子核 核外电子 质子 中子 Z个 N个=(A-Z)个 原子符号 Z个 【思考】 (1) 6C表示什么意义? 12 (2)“ 8O”与“O”所表示的意义是否相同？ 16 在原子中： 核电荷数 = 质子数(Z) = 核外电子数 = 原子序数 小结一:电量关系 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 小结二:质量关系 在离子中: 阳离子：质子数 = 核外电子数 + 电荷数 阴离子：质子数 = 核外电子数 － 电荷数 例：已知 ， 求它的Z，N，A，e- I- 127 53 小结三:原子结构的表示方法 (1)原子结构示意图 离子结构示意图 (2)电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。 考点二、核外电子排布 运动速度极快； 无确定的轨道； 可用电子云形象表示。 1、原子核外电子运动的特征： 2、电子云：描述核外电子运动特征的图象。 (1)一个小黑点， 表示电子在某一时刻曾在此处出现一次。 (2)小黑点的疏密，表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。 能量高低 (1)电子层——核外电子运动的区域 电子层（用n表示） 电子层符号 离核距离 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 低 高 近 远 3、原子核外电子排布规律 划分标准：电子能量的高低及离核远近。 (2)核外电子的排布规律 （一低四不超） ②各层最多容纳2n2 个电子 ③最外层不超过8个（K层2个） ④次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 上述规律相互制约，相互联系 ①能量最低原理 元素原子最外层电子数少于4个，一般为金属元素，比较容易失去电子，表现金属性。 元素原子最外层电子数多于4个，一般为非金属元素，容易得到电子，表现出非金属性。 质子：决定元素的种类，与中子共同决定原子 的相对原子质量。 中子：决定原子的种类，与质子共同决定原 子的相对原子质量。 电子：最外层电子数决定元素的化学性质。 小结:各粒子的作用 考点三、元素和同位素 1、元素——指具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 2、同位素——质子数相同，而中子数不同的同种元素的不同原子互称。（如：H 、D 、T） (1)同位素的相对原子质量——是将原子的真实质量与12C质量的1/12相比较所得的数值。 3、同位素的相对原子质量 Mr＝ 同位素原子的质量 12C质量的1/12 (2)同位素的相对原子质量的近似值等于质量数。 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) *