第三章第一节金属的化学性质.pptVIP

答案: 2010年高三化学第一轮复习课件 长沙市雅礼中学高中化学组 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第一节 金属的化学性质 本节复习内容导读： 一、金属的物理性质 二、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 2、金属与水反应 3、金属与酸、碱、氧化物、盐溶液的反应 一、金属的物理性质 1、金属的分类 (1)根据颜色(在冶金工业上)： 黑色金属、 有色金属 (2)根据密度大小： 轻金属、重金属 (3)根据丰度大小： 常见金属、稀有金属 2、金属的物理共性 具有金属光泽，不透明，易导电、导热和具有延 展性。 二、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 2Na+O2====Na2O2 点燃 4Na+O2===2Na2O 思考：钠在空气中的变化过程？ 银白色金属(Na)------表面变暗(Na2O)--------出现白色固体(生成NaOH)-------表面变成溶液(NaOH潮解)------表面形成Na2CO3溶液-------白色块状物质(生成Na2CO3·10H2O)------白色粉末状物质(生成Na2CO3) 2Mg+O2===2MgO 点燃 4Al+3O2===2Al2O3 点燃 3Fe+2O2===Fe3O4 点燃 2Na+Cl2====2NaCl 点燃 2Na+S===Na2S Mg+Cl2===MgCl2 点燃 2Al+3Cl2===2AlCl3 ? 3Mg+N2===Mg3N2 点燃 Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 金属与其它非金属的反应 随堂思考： 1、1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成 固体的质量依次为W1、W2和W3，下列关系正确的 是（ ） A、W2W1W3 B、W1=W2W3 C、W1=W2=W3 D、W3W2W1 A 2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，将燃烧后的 产物溶解在60mL2mol/L的盐酸溶液中，以20mL 0.5mol/L的NaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此 溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出，用稀硫酸吸 收，稀硫酸增重0.17克，镁带的质量为（ ） A、2.4克 B、1.2克 C、3.6克 D、0.6克 B 二、金属的化学性质 2、金属与水的反应 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ 现象：钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动， 听到“嘶嘶”的声音，反应完后向溶液中滴 入酚酞试液，变红色。 随堂思考： 如何用实验来证明Na与水反应产生的气体是H2? 1、将4.6克金属钠投入95.6克水中，得到溶液的质量分 数为（ ） A、4.59% B、7.9% C、8% D、10% 2、将1.15克金属钠放入水中，欲使反应后100个水分 子中溶有一个Na+，则需要水的质量是（ ） A、90克 B、90.9克 C、100克 D、115克 C B Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ ? （镁条除氧化膜后，与热水反应，缓慢产生H2） 2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑ ? （铝片除氧化膜后，与沸水反应，缓慢产生H2） 3Fe+4H2O(气)===Fe3O4+4H2↑ 高温 “引火铁”的制备问题： 例：在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物和氢气。该反应又可以通过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。 填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_____；烧瓶B的作用是_____； 烧瓶C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_