学案56 原子结构与性质.pdf

第十三章 物质结构与性质(选考) 学案 56 原子结构与性质 [考纲要求] 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1 －36 号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2. 了解元素电离能的含义，并能 用以说明元素的某些性质。3. 了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4. 了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 知识点一 原子核外电子排布及表示方法 1．能层、能级及其最多容纳电子数的关系 2.原子轨道 电子云轮廓图给出了电子在____________ 的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。 原子轨道 轨道形状 轨道个数 s p 第 1 电子层：只有s 轨道。 第 2 电子层：有s、p 两种轨道。 第 3 电子层：有s、p 、d 三种轨道。 3 ．构造原理 构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素基态 原子的电子排布式。 随着__________ 的递增，基态原子的核外电子按照右图中箭头的方向依次排布，即 1s,2s,2p，____ ，____ ，____ ，____ ，____ ，____ ，4d,5p ……该原理适用于绝大多数基态原 子的核外电子排布。 4 ．原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理 ①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。 ②基态原子：______________ 。当基态原子________ 能量后，电子会______________ ， 变成__________原子。 (2)泡利原理 一个原子轨道最多容纳____个电子，并且____________相反。 (3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先________________ ， 并且__________相同。 问题思考 1．电子按构造原理排布时，先排在 4s 轨道，再排 3d 轨道，为什么？而失电子时，是 先失 4s 轨道上的，还是先失 3d 轨道上的？ 知识点二 元素周期表中元素及其化合物的性质递变规律 1．电离能 (1)第一电离能：气态电中性基态原子____________转化为气态基态正一价离子所需要 的最低能量。 (2)元素第一电离能的意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难 易程度。第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强；反之，第一 电离能数值越大，原子越难失去一个电子。 (3)变化规律： ①同一周期从左到右元素的第一电离能呈________ 的趋势，但某些地方出现曲折变化， 如________ ，________ ，________ ，________ 。 ②同一族从上到下元素的第一电离能__________ 。 2 ．电负性 (1)成键电子：原子中用于形成________ 的电子。 (2) 电负性：用来描述不同元素的原子对________ 吸引力的大小。 (3)意义：电负性越大的原子，对成键电子的吸引力越大，非金属性越强。故电负性的 大小可用来衡量元素非金属性和金属性的大小。 (4)变化规律 ①同周期从__________元素的电负性逐渐增大。 ②同主族从上到下元素的电负性逐渐________ 。 (5)应用 ①判断元素的金属性和非金属性的强弱：非金属的电负性1.8 ；金属的电负性1.8 ；类 金属的电负性在 1.8 左右，它们既有金属性又有非金属性。 ②判断化学键的类型：两元素的电负性差值大于 1.7，它们之间通常形成离子键；两元 素的电负性差值小于 1.7，它们之间通常形成共价键。 问题思考 2 ．为什么同周期的ⅡA 族元素的第一电离能大于ⅢA 族元素的，ⅤA 族的大于ⅥA 族 的？如I (Al)I (Mg)，I (S)I (P) 。 1 1 1 1