【高优指导】2017版高三化学一轮复习 滚动测试卷四(第1-8单元)鲁科版.doc

滚动测试卷四(第一~八单元) (时间:90分钟　满分:100分) 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2016山东潍坊期中)化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.K2FeO4是新型水处理剂,其原理与明矾相同 B.Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料 C.推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 D.Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器 答案:A 解析:K2FeO4具有强氧化性,能杀菌消毒,同时还原生成Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,吸附水中的悬浮杂质从而起到净水作用,而明矾溶于水时电离出的Al3+水解生成的Al(OH)3胶体,只可以吸附水中的悬浮杂质,而不具有杀菌消毒的作用。 2.(2016山东烟台期中)蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是(　　) A.沉淀X的成分是SiO2 B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3 C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ 答案:B 解析:将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后与Al2O3、SiO2分别反应生成可溶盐NaAlO2和Na2SiO3,MgO与NaOH溶液中的水反应生成难溶的Mg(OH)2,过滤得到沉淀的主要成分是Fe2O3和Mg(OH)2。 3.W、X、Y、Z是四种短周期元素,其原子序数依次增大。已知甲是由其中三种元素组成的化合物,25 ℃时0.1 mol·L-1甲溶液的pH为13。X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法中,正确的是(　　) A.原子半径大小的比较:r(X)r(Y)r(Z) B.元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同 C.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强 D.只含W、X、Y三种元素的化合物中,有离子化合物,也有共价化合物?导学 答案:D 解析:三种短周期元素组成化合物甲,在25 ℃时,0.1 mol·L-1的甲溶液pH=13,说明甲为一元强碱NaOH,X元素的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,所以X为N,W为H,Y为O,Z为Na。A项,由元素周期律可知原子半径:r(Na)r(N)r(O),错误;B项,O2-和Na+电子层结构相同,错误;C项,由于O的原子半径小于N的,所以O—H共价键短于N—H,即H2O的热稳定性高于NH3的,错误;D项,HNO3为共价化合物,NH4NO3为离子化合物,正确。 4.(2016甘肃兰州一中期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA B.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA C.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA D.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NA 答案:B 解析:0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸反应时,锌过量,0.1 mol盐酸完全反应,转移0.1 mol电子即0.1NA个,故A项错误;由于反应后钠元素为+1价,故1 mol钠反应转移1 mol电子即NA个,与产物无关,故B项正确;1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA,故C项错误;FeI2溶液中,碘离子的还原性大于亚铁离子的,通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,溶液中碘离子已经完全被氧化,由于不知道碘化亚铁的物质的量,无法计算转移的电子数,故D项错误。 5.下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是(　　) ①无色溶液中:Mn、K+、Cl-、Mg2+、S ②pH=11的溶液中:C、Na+、[Al(OH)4]-、N、S ③水电离的H+浓度为10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、C、N、S、N ④使甲基橙变红的溶液中:Mn、Fe2+、Na+、N、S ⑤加入铝单质产生氢气的溶液中:K+、Cl-、Mg2+、S2、S、N A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④ D.② 答案:D 解析:①Mn为紫色,与无色不符,故错误;②pH=11的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故正确;③水电离的H+浓度为10-12 mol·L-1的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在C、S,且S、