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8.2 铝和铝合金的崛起 铝和铝合金 1、下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ）A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B常温下，铝不能与氧气反应 C铝是一种比较活泼的金属 D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂A．易失去电子的物质 B．原子最外层只有一个电子的元素 C．单质具有金属光泽的元素 D．第三周期中，原子的最外只有2个电子的元素 A．Ag B．Au C．Al D．Fe 4、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为 （　　） 　 A．1:1　　　　　 B．2:3　　　　　 C．3:2　　　　　 D．1:6 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( ) A.铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)3 B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D. H2O是氧化剂，Al被氧化 6、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ ) A. Cl— B. H+ C. OH— D. HCO3— 7、用铝热反应冶炼出的金属的状态是（ ）。 A. 固态 B. 气态 C. 液态 D．A. 两性 B. 导电性好 C. 熔点低 D. 还原性，在冶炼反应中放出大量的热 9、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生 气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 A．物质的量之比为3:2 B．质量之比为3:2 C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:3 A．Mg和Al B．Mg和Ag C．Al和Zn D．Fe和Zn ，_________食物，也不烹调和存放_________食物。否则，铝锅将因腐蚀而受损。其腐蚀过程反应的化学方程式分别为： ___________________________________，___________________________________。 13、（提高题）将铝片（不除氧化膜）投入到浓氯化铜溶液中。铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又产生大量的气泡，触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，实验具有可燃性。若用同样的铝片投入到同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。 ⑴．铝与氯化铜溶液迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因是 A．氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强 B．硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化 C．氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根离子不能 D．生成的氯化铝能溶于水，而生成的硫酸铝不溶于水 ⑵．铝片表面出现的暗红色物质是 ，产生该物质的离子方程式是 ⑶．放出的气体是 ，请从有关物质的浓度、能量、是否电化学作用等分析产生气体的速度不断加快的原因 ⑷．某同学通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是 A．用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入到硫酸铜溶液中 B．把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后，取出洗净后投入到硫酸铜溶液中 C．向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液后，再投入铝片 D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入等浓度的硫酸铜溶液中 ⑸．把同样大小、同样质地的除去氧化膜的铝片分别投入同浓度的硝酸铜和硫酸铜溶液中，生成铜的速率 a．相同 b．在硝酸铜溶液中快 c．在硫酸铜溶液中快 简述原因是 。 答案 1、B 2、D 3