16.碱金属和碱土金属.ppt

16.1 概述 IA IIA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba 钙、锶、钡及碱金属的挥发性化合物在高温火焰中，电子易被激发。当电子从较高的能级回到较低能级时，便分别发射一定波长的光（形成光谱线），使火焰呈现特征颜色： Ca：橙红色；Sr：红色；Ba：黄绿色； Li：红色；Na：黄色；K：紫色；Rb、Cs：紫红色。 在分析化学上常利用来鉴定这些元素，这种方法称为焰色反应。 16.5 对角线规则 Li Be B C Na Mg Al Si 16.3.1 B、Si的相似性 2B + 6NaOH == 2Na3BO3 +3H2 Si+2NaOH+H2O == Na2SiO3+2H2 其单质为原子型晶体，B－O、Si－O十分稳定。 Al 、Be金属可与浓硝酸形成钝化膜。 Al(OH)3+OH－ == Al(OH)4－ Be(OH)2+2OH－== Be(OH)42－ Al3+ 、Be2+易水解。 均有共价性：在蒸气中，氯化物两分子缔合。 16.6 专题讨论 1. 锂的水合数与水合能(kJ/mol) rM+ rM+(aq) n水合 △H水合 Li+ 78 340 25.3 －530 Na+ 98 276 16.6 －420 K+ 133 232 10.5 －340 Rb+ 149 228 10.0 －315 Cs+ 165 228 9.9 －280 2.E Li+/Li特别负，为什么? Li Na K △rH －279 －239 －251 △rS 51.3 74.6 104.7 △rG －294 －261 －282 E池 +3.05 +2.71 +2.92 EM+/M －3.05 +2.71 －2.92 * * 第16章 碱金属与碱土金属 教学要求: 理解s区金属元素结构、性质，单质的性质、制备、用途之间的关系，理解掌握氧化物（普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物）、氢氧化物、盐类（卤化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等）的溶解性、热稳定性、水解性、氧化还原性等性质，了解Li和Mg、Be和Al的相似性。 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大 原子半径增大 金属性、还原性增强 电离能、电负性减小 均以矿物形式存在: 钠长石: 钾长石: 光卤石: 明矾石: 锂辉石: 绿柱石: 菱镁矿: 石膏: 萤石 天青石: 重晶石: 大理石: 16.2 s区元素的存在 图片 Gc2-704-18.8 Gc2-711-18.14 Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba 16.3 单质的物理性质和化学性质 1、单质的物理性质: 有金属光泽:具有银白色光泽;密度小:其中锂、钠、钾比水轻；硬度小：可用刀切割；熔点低；导电、导热性好；同一主族，自上而下，随金属原子半径增大，金属键强度降低，硬度、熔、沸点降低。在IIA族中有两个成键电子，金属半径比同周期IA的小，金属键强度比IA的大，熔、沸点较IA高。 图片 Gc2-705-18.9 碱金属单质的熔点变化 Gc2-706-18.12 单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物： Li2O Na2O2