2017年中考总复习科学课件第26讲 物质的转化规律.ppt

CO 改良酸性土壤 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 科学 第26讲　物质的转化规律 一、掌握物质之间的转化关系 二、能应用物质间的转化关系设计物质制备的方案 1．氧气、氧化物、酸、氢气、水 H2SO4、HCl＋ →H2→H2O Mg、Al、Zn、Fe C 【解析】A、B、C三种金属氧化物都可以与盐酸反应生成对应的盐酸盐FeCl3、CaCl2、CuCl2，D.Cu的活泼性排在氢的后面，不能与盐酸反应生成对应的盐，故D错，FeCl3、CaCl2、CuCl2均能与AgNO3反应生成对应的硝酸盐Fe(NO3)3、Ca(NO3)2、Cu(NO3)2，因Ca的金属活泼性大于Fe，所以Ca(NO3)2不能与Fe发生反应，故B错误，而Fe(NO3)3与Fe发生反应生成的是Fe(NO3)2，Fe(NO3)2不能与O2反应，故A错，Fe置换出Cu(NO3)2中的Cu，可以与氧气反应得到CuO，故正确答案是C。 2．下列实验方案的设计不可行的是( ) A．用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体 B．制备Fe(OH)2时，应将胶头滴管伸入氢氧化钠溶液中再滴入FeSO4溶液 C．用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量 D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl 【解析】一氧化氮的密度接近空气的密度，且一氧化氮极易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故A错误。 A 3．下列除杂方法中，正确的是( ) 选项 物质 杂质 除杂方法 A CuO Cu 在空气中灼烧 B CO CO2 通过装有澄清石灰水的洗气瓶 C NaNO3 NaCl 加入过量AgNO3溶液、过滤 D CaO CaCO3 加足量的水、过滤 A 【解析】所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法。常见除杂质思路方法：(1)沉淀法：假如一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去；(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出；(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去；(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯物质；(5)吸收法：常用于气体的提纯除杂质题，至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，且杂质便于分离。故A.Cu在空气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确。B.CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，应再进行干燥，否则会引入新的杂质水蒸气，故B错误。C.NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银(过量的)，不符合除杂原则，故C错误。D.CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。 5．将粗制的CuO(含少量FeO)粉末慢慢加入到30℃的浓盐酸中，并充分搅拌使之溶解得溶液Ⅰ。为了制得不含杂质的CuCl2溶液并制得CuCl2·2H2O晶体。查阅到的相关材料如下表： 请你参与以下问题讨论： (1)方案Ⅰ中，调pH的Y____(填“能”或“不能”)用NaOH溶液，pH调节的范围是大于____而小于____；X的名称 。 (2)方案Ⅱ中，氧化剂X的化学式可以是____或____； 调pH的Y是 ； pH调节的范围是大于____而小于____。 (3)从原子利用率的角度来看，你认为方案Ⅰ中的Y最好选用____。从环保的角度来看，方案Ⅱ中的X最好选用____。 能 4.4 7.6 浓盐酸 Cl2 H2O2 CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3 3.7 4.4 CuO H2O2 【解析】溶液Ⅰ中除了有CuCl2外，还有FeCl2杂质，据查阅到的相关材料中的有关数据，可通过形成金属氢氧化物沉淀来实现分离与提纯。方案Ⅰ，它是将溶液pH调至大于6.4而小于7.6，Fe2＋不沉淀，使Cu2＋转化为氢氧化铜沉淀，经洗涤，再加入浓盐酸得CuCl2溶液，然后，结晶过滤得CuCl2·2H2O晶体。方案Ⅱ，它是先加入氧化剂X，将FeCl2氧化为FeCl3，为了不引入杂质，氧化剂要用H2O2或Cl2；加入Y的目的是调溶液的pH，为了不引入杂质，Y可以是CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3，将溶液的pH调