2017高考化学一轮复习同位素及其应用考点精练.docVIP

同位素及其应用 　 一．选择题（共18小题） 1．下列关于12C和13C说法正确的是（　　） 　 A． 两者互为同位素 B． 两者互为同素异形体 　 C． 两者属于同一种核素 D． 两者属于不同的元素 　 2．下列说法正确的是（　　） 　 A． O2、O3互为同位素 　 B． 1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子 　 C． 正丁烷和异丁烷互为同系物 　 D． 乙烷、乙烯互为同分异构体 　 3．下列各组中，互为同位素的是（　　） 　 A． 氕（）和氘（） B． O2和O3 　 C． 碘晶体和碘蒸气 D． SO2和SO3 　 4．氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（　　） 　 A． lH、2H、3H为同素异形体 B． lH、2H、3H互为同位素 　 C． lH、2H、3H的质量数相同 D． lH、2H、3H为同分异构体 　 5．下列说法中，不正确的是（　　） ①同一元素的不同核素互称为同位素 ②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 ③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程 ④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关 ⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 ⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应 ⑦干冰和氨都属于弱电解质 ⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂． 　 A． ①③④⑦⑧ B． ②③④⑤⑧ C． ③④⑤⑦⑧ D． ①③⑤⑥⑦ 　 6．下列说法正确的是（　　） 　 A． H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 　 B． 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 　 C． HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF 　 D． 由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 　 7．下列属于同位素的一组是（　　） 　 A． H和H B． O2和O3 　 C． Na2O和Na2O2 D． K和Ca 　 8．氢元素有三种同位素，各有各的丰度．其中H的丰度指的是（　　） 　 A． 自然界H质量所占氢元素的百分数 　 B． H在海水中所占氢元素的百分数 　 C． 自然界H个数所占氢元素的百分数 　 D． H在单质氢中所占氢元素的百分数 　 9．下列叙述正确的是（　　） 　 A． H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎﹣样 　 B． 二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质 　 C． 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应 　 D． 硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池 　 10．下列各组物质中互为同位素的是（　　） 　 A． 氕和氘 B． H2O和D2O C． 石墨和金刚石 D． CH4和C3H8 　 11．下列说法不正确的是（　　） 　 A． 12C、13C、14C 为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C为放射性核素，可用于同位素示踪 　 B． 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 　 C． 能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化 　 D． 乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料 　 12．下列关于35Cl的说法正确的是（　　） 　 A． 35Cl2与37Cl2互为同位素 　 B． 和互为同分异构体 　 C． 与37Cl的得电子能力相同 　 D． 35Cl﹣和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同 　 13．下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（　　） 　 A． 12C、14C、C60互为同分异构体 　 B． 由同种元素组成的物质一定是纯净物 　 C． 金属氧化物存在酸性氧化物 　 D． N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质 　 14．下列各项中表达正确的是（　　） ①水分子球棍模型： ②玛瑙的主要成分为硅酸盐 ③的名称是3﹣甲基﹣1﹣丁醇 ④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2 ⑤HClO的结构简式为：H﹣Cl﹣O ⑥16O2与18O2互为同位素． 　 A． ①③④ B． ①⑤⑥ C． ③④ D． ④⑥ 　 15．化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是（　　） 　 A． 1H2、2H2﹣﹣同位素 　 B． HCOOCH3、CH3OCHO﹣﹣同分异构体