第十单元 课题1-1 溶液的导电性(一)电离方程式【2012人教版】.ppt

复习： 1、物质是由_____、_____、______构成的。 2、水是由_______构成的。 3、氯化钠（NaCl）是由____________构成的。 分子 原子 离子 水分子 钠离子和氯离子 一、溶液导电的原因 在溶液中存在能够自由移动的离子 二、电离： 物质溶解在水里时，产生能够自由移动的离子的过程。 三、电离方程式： 如：NaCl= Na+ + Cl- 电离方程式的书写规律 （1）离子的个数写在离子符号的前面。 如：CaCl2= Ca2+ + 2Cl- MgCl2— （2）原子团不能拆开。 如：NaOH = Na++OH- KNO3 — Ca(OH)2 — （3）离子所带电荷的数值与化合价相等，符号相同。 如：CuCl2 =Cu2+ + 2Cl- （提示：根据口决Cu 的化合价为+2价） AgCl — HgS — ZnSO4 — BaCO3 — 溶液不显电性的原因： 所有阳离子所带正电荷的总数与所有阴离子所带负电荷的总数相等，电性相反。 〖知识梳理〗： 一、溶液导电的原因： 在溶液中存在能够自由移动的离子 二、电离 三、电离方程式（3个规律） 〖知识运用〗： 写出下列物质的电离方程式 H2SO4 — Al(OH)3 — HNO3 — H2S — H2CO3 — Cu(OH)2 — NH4OH — Na2CO3 — CaCO3 — (NH4)2SO4 — NaHSO4 — Cu2(OH)2CO3 —