3.2.1铝的性质.ppt

? 学习目标 熟练掌握铝的主要性质，准确书写与酸、碱的反应方程式。通过实验探究，学会由方程式推测实验现象的方法。提升根据物质结构推断物质性质的能力。体会科学探究的艰辛与喜悦。 仔 细 观 察 认 真 思 考 实验内容：Al与盐酸、NaOH溶液的反应 在2支小试管里分别加入5ml 盐酸和5ml NaOH溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到什么现象？ 探究点 展示的问题 地点 合作展示小组 展示要求 探究点一 问题1（1） 展示区1 1、8组 1.展示人快速认真书写，用彩笔总结规律方法； 2.组长控制，其他同学讨论完毕总结整理完善，并迅速浏览展示同学的答案，准备点评、质疑； 3.不浪费一分钟，要求全部过关 问题1（2） 展示区2 2、9组 问题2:用双线桥法分析铝与盐酸、溶液的反应。 展示区3 3、10组 问题2：用双线桥法分析铝与:氢氧化钠溶液的反应。 展示区4 4、11组 探究点二 物质的量应用于方程式的计算 前黑板 5、12组 物质的量应用于方程式的计算 前黑板 6、7组 高效展示 约6分钟 与铝反应的物质 实验现象 结论 盐酸 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 铝片上产生大量无色的气泡 铝片上产生大量无色的气泡 活动与探究 氢氧化 钠溶液 铝是既能与酸反应又能与碱反应的金属 2Ａl＋６Ｈ＋＝２Ａl３＋＋３Ｈ２ ↑ 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－ +3H2↑ 拓展：铝与某些氧化物反应 现象： 化学方程式： 放出大量的热、发出耀眼的光、有熔融物生成。 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高温 铝热剂 该反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属 —铝热反应 镁条作用：引燃； 氯酸钾作用：受热分解提供氧气； 铝热反应用于焊接钢轨 铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋 使楼房定向倒塌 一、铝的结构： 二、铝的化学性质： 1、与非金属单质反应 2、与酸溶液反应 3、与盐溶液反应 4、与Fe2O3等金属氧化物反应 5、与强碱溶液反应 规律性 还原性 小 结 三、铝的性质和用途： 结构 性质 可作电工铝，如母线、电线、电缆、电子零件；可作换热器、冷却器、化工设备；烟、茶、糖等食品和药物的包装用品；在建筑上作屋面板、天棚、间壁墙、吸音和绝热材料，以及家庭用具、炊具等。 用途 学以致用 将5.4g 铝加到足量盐酸中，计算： (1) 标准状况下，生成H2 的体积 (2) 若反应完成后，溶液体积仍为100mL，这时溶液中的Al3+的物质的量浓度是多少？ 学以致用 1．长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。摄入过量的铝， 还能引发软骨症等。下列有关说法正确的是 (　　) A．因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具 B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响 C．膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾 D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也 没有影响 2.除去铁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是 （ ） A.盐酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.氨水 学以致用 2、将一只铝制得易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，有过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。 （1）罐壁凹瘪的原因是 反应的化学方程式是 （2）瘪罐重新鼓起来的原因是 反应的化学方程式是 ?