周三选择题强化训练三答案.docVIP

理综化学选择题部分强化训练参考答案 1．解析：A项，淀粉溶液属于高分子形成的胶体；B项，当ΔH＜0、ΔS＞0时该反应一定能自发进行；C项，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；D项，葡萄糖和蔗糖不是同系物，淀粉和纤维素也不是同分异构体。答案：A 2．解析：含有4 mol Si—O键的石英即为1 mol SiO2，氧原子的数目为2NA；B项，为非标准状况，2.24 L氯气不是0.1 mol；C项，标准状况下，辛烷是液体；D项，由于S2－的水解，S2－数目小于0.2NA。答案：A3．解析：本题考查元素周期律，意在考查考生对化学基本概念和基本原理的理解和应用能力。Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为：Si3N4NaClSiI4，A项正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间存在氢键，其沸点最高，而PH3的相对分子质量小于AsH3的，因此分子间作用力PH3小于AsH3，则沸点PH3小于AsH3，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：ClSP，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：NaMgAl，故碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，D项正确。 答案：B 4． 解析：由F单质是一种重要的半导体材料作突破口，推知F是Si，由B与F同主族，得B是碳。由D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，推得D是氧。B、C、D原子序数依次增大，C只能是氮，再由A与E同主族，常温下A、E单质的状态不同推知A是氢，E是钠。故A、B、C、D、E、F分别是：氢、碳、氮、氧、钠、硅。A项，原子半径由大到小的顺序是：钠＞硅＞氮＞氧，即E＞F＞C＞D；B项，H、N、O能形成离子化合物NH4NO3；C项，F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2SiO3、HNO3、H2CO3，酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3；D项，F与D形成的化合物是SiO2，既能与强碱反应，也能与氢氟酸反应。 答案：B 5．解析：由加入铝能产生氢气，可知溶液呈酸性（除氧化性酸外）或碱性。A项，有Fe2＋和NO酸性化学环境发生氧化还原反应，碱性化学环境生成沉淀；B项，在酸性溶液中能大量共存；C项，Fe3＋、CO二者不能共存；D项，NH和AlO发生双水解不能大量共存。 答案：B 6．解析：A项中，Cl2少量只氧化Fe2＋，Cl2多量既能氧化Fe2＋，也能氧化Br－；C项中，HCl少量时，反应为CO＋H＋===HCO，HCl多量时，反应为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；D项中，当NaOH少量时，反应为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，NaOH多量时，反应为2OH－＋2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O。理解反应实质是解题的关键，如HCl与Na2CO3反应是H＋与CO反应，且分步进行，首先H＋＋CO===HCO，然后HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，当HCl少量时，只发生第一步反应。又如Ca(HCO3)2与NaOH反应，首先，HCO＋OH－===H2O＋CO，然后，Ca2＋＋CO===CaCO3↓。当NaOH足量时，Ca(HCO3)2中HCO全部反应，离子方程式中Ca2＋与HCO的个数比应为1∶2。 答案：B 7．答案：A 8．解析：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应则是原电池的负极，反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中的燃烧反应，即CH4→CO2，严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O，1 mol CH4参加反应有8 mol e－发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。虽然正极产生OH－，负极消耗OH－，但从总反应CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的pH不断下降，故①②正确，③④错误。 答案：A 9．【答案】B 【解析】选项A中两者恰好完全反应生成NH4Cl，水解显酸性，应有c(OH-)＜c(H+)，故A错。选项C中两者恰好完全反应生成CH3COONa，水解显碱性，应有c(Na＋)＞c(CH3COO-)，故C错。选项D中两者反应盐酸过量，溶液显酸性，应有c(OH-)＜c(H+)，故D错。 【考点】电解质溶液——离子浓度大小比较 10．解析：冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，在极性