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专题复习七 电离平衡 编制人 解传霞 【2011年考试说明要求】 1、了解电解质、强电解质、弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4、了解水的电离，水的离子积常数。 5、了解溶液pH的定义，测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 一、基本概念 1、电解质：在____________或____________能导电的____________。 如：________________________。 2、弱电解质：在____________中_______电离的电解质。 如：________________________。 3、强电解质：在水溶液中________电离的____________。 如：________________________。 4、水的离子积：Kw = __________，在常温下是一个______，为____________。 5、电离平衡常数：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的_________与溶液中未电离的分子的浓度_____是一个常数。弱酸用________表示，弱碱用____表示。K只受外界条件______的影响。 如：Ka（CH3COOH）= 如：Kb（NH3· H2O）= 二、书写电离方程式（水溶液中） 1、硫酸 ______________________________________________ 2、亚硫酸 _____________________________________________ 3、次氯酸 ______________________________________________ 4、氢氧化钡 ______________________________________________ 5、氢氧化铜 ______________________________________________ 6、一水合氨 ______________________________________________ 7、碳酸氢钠 ______________________________________________ 8、硫酸氢钠 ______________________________________________ 9、硫酸氢氨 ______________________________________________ 10、亚硫酸氢氨 ______________________________________________ 11、氯化钡 ______________________________________________ 12、碳酸钙 ______________________________________________ 13、硝酸银 ______________________________________________ 三、水的电离 1、水的电离方程式：____________________________________。 2、影响水电离的因素：酸碱______水的电离，可水解的盐________水的电离，不水解的盐对水的电离________，但不管是酸、碱还是盐中，只要温度一定，Kw就是个定值。常温下，Kw = _____________，温度升高，Kw_______。理由是 ；在水中加金属钠，水的电离平衡向 移动。 四、影响弱电解质电离的因素 以醋酸的电离平衡为例 平衡移动方向 醋酸电离程度 [H+] 导电性 加少量浓盐酸 加少量冰醋酸 加少量氢氧化钠固体 加少量醋酸钠固体 加少量水 升高温度 五、有关pH的简单计算 1、溶液的酸碱性 酸性溶液：[H+] ______ [OH-] 中性溶液：[H+] ______ [OH-] 碱性溶液：[H+] ______ [OH-] 2、溶液的pH (1) pH = —lg[H+] （[H+]的取值范围是__________________） (2) [H+]=1mol/L，pH = ________