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专题八、盐类的水解和沉淀溶解平衡 撰稿人 张卫东 一、复习目标：【考纲要求】 1、了解盐类水解的原理； 2、能说明影响盐类水解程度的主要因素； 3、盐类水解在生产、生活中的应用； 4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 二、重点（高考要求）难点： 1、盐类水解的原理; 2、盐类水解的影响因素； 3、沉淀平衡图像分析 三、基础知识复习提纲： 专题情景：四川汶川大地震发生后，有关专家建议应该在第一时间大量空投卫星电话然后在空投医疗物质，食品饮料赶紧调运生石灰，明矾或其他化学净水剂！ 1.实质：在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 2.特征：盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。 3.结果：盐的水解 水的电离。 4.规律：可概括为：有 才水解，无 不水解；越 越水解，谁 显谁性。 弱酸强碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：Na2CO3溶液 强酸弱碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：（NH4）2SO4溶液 概念辨析：下列说法是否正确，并解释原因： ① 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 。 ② 同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 。 ③ Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍 。 ④ 盐类的水解可视为酸碱中和反应的逆反应 。 ⑤ HCO3-在水溶液中发生水解而不电离 。 ⑥ 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解 。 考点二、水解方程式 问题解决：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ） A、 S2-+2H2OH2S+2OH- B、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- C、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O 写出下列物质在水溶液中水解的离子方程式: Na2CO3、NH4Cl、NaClO、CH3COONH4、Al2S3、CuSO4 变式1、常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明） 主要（内部） 1、温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 . 2、浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。 3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。 交流讨论：1、物质的量浓度相等的下列溶液：①NaClO ②CH3COONa ③NaHCO3弱酸根对应的酸，其酸性由弱到强的顺序是： ；则这三种盐溶液pH由大到小的顺序是： ；此规律简述为： 。 交流讨论：1、温度，浓度，浓度如何影响，如果我们把CH3COONa溶液稀释，水解程度会增大还是减小？ 离子浓度？ 所有离子浓度都减小吗？