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非金属及其化合物-硝酸 复习回忆 一、稀硫酸具有酸的通性。 紫色石蕊、活泼金属（如Zn、Fe等）、碱性氧化物（如CuO、Fe2O3等）、碱（NaOH）、某些盐（Na2CO3） 二、浓硫酸 1、吸水性（干燥剂、胆矾） 2、难挥发性（制HCl） 3、脱水性（蔗糖等有机物） 4、强氧化性 1）与金属反应（Cu加热） 2）与非金属反应（C、S加热） 3）还原性物质（H2S、HBr、HI） 1、硝酸的物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。 思考讨论： 为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？ 硝酸不稳定，见光或加热易分解，越浓越易分解； 氯水、AgNO3、双氧水等也要保存在棕色试剂瓶中； 使指示剂变色： 与碱发生中和反应： 与碱性氧化物反应： 与某些盐反应： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 H+ + OH - = H2O 2 H+ + CaO = Ca2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2 （1）、硝酸具有酸的通性 硝酸 HNO3=H++NO3- 2、硝酸的化学性质 （2）不稳定性 4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑ 光照/加热 思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？ 工业上盐酸呈黄色又是什么原因？ 浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸 含有Fe3+杂质 科学探究 向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸，观察现象，并解释。 初中化学已学习过，实验室制氢气能否用活泼金属和硝酸反应制得？为什么？ （３）硝酸的强氧化性 4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 a、与金属反应：与除Au、Pt之外的金属发生氧化还原反应，冷的浓硝酸与Fe、Al发生钝化） 课堂练习 １、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2· 3H2O，下面有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶 乙方案： Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶 丙方案：Cu CuO 蒸发结晶 你认为______方案最好，理由______________________ _______________________ 空气加热 HNO3 丙 若生产等量Cu(NO3)2 , 丙 消耗HNO3少且无污染 试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁粉少量 铁粉过量 Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 +） ×2 铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸反应。 若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得混合物叫王水，可溶解不活泼金属如Au、Pt等。 有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮 从＋5降为＋4而稀HN03中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？ 错误！从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件,剧烈程度分析。浓HNO3与Cu反应比稀HNO3与Cu反应剧烈的多 探讨： b、与非金属反应（C、S等） C + 4HNO3（浓） = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 试分析上述反应中电子转移的方向和数目。 △ C.与某些还原性物质 （如H2S、I-、SO2、SO32-、Fe2+） 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ 当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如： NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 +4 +3 +2 +1 0 -3 ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。 ②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”。 ③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色 ④在溶液中，NO3-只有在酸性条件下才表现出强氧化性 硝酸反应规律（重点） ⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。 ⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解A