第4章__配位键和配位化合物要点.pptVIP

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2017-05-20 发布于湖北
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第4章__配位键和配位化合物要点.ppt

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第4章__配位键和配位化合物要点

第4章配位键和配位化合物;1、掌握简单配合物的定义、组成、命名和结构特点； 2、理解配合物价键理论的基本要点，并能用其解释配合物的磁性、杂化类型及空间构型等。;请先看两个实验：;CuSO4;CuSO4＋4NH3＝[Cu(NH3)4]SO4;实验表明： [Cu(NH3)4]SO4 是比CuSO4更稳定的“配合物” ，[Cu(NH3)4] 2+为配离子（内界），以配位键结合； SO42-为外界。; 4.1 配位化合物的基本概念 4.1.1 配位化合物的定义;4.1.2 配位化合物的组成;;分类;常见的多齿配体及名称 ;3、中心离子的配位数;影响配位数的因素：; (+3) [Fe(CN)6]3－(赤血盐) (+2) [Fe(CN)6]4－(黄血盐) [Fe(CO)5];4.1.3 配位化合物的命名;配位体名称（不同配位体名称之间以中圆点(·)分开）－合－中心离子。;PtCl2(NH3)2; (3) 特殊配合物;金属羰基化合物;4.2 配位化合物的化学键理论;2. 中心离子的杂化轨道;2. 配位数为4的配合物;(2) [Ni(CN)4]2- dsp2 杂化 ; 3. ??位数为6的配合物;(2) [Fe(CN)6]3- (d2sp3杂化);3. 价键理论的应用;(2)判断配合物的磁性;(3)内、外轨型配合物;4.2.2 晶体场理论;1、掌握简单配合物的定义、组成、命名和结构特点； 2、理解配合物价键理论的基本要点，并能用其解释配合物的磁性、杂化类型及空间构型等。;练习;4、Fe(en)32+ μ=5.0 , 判断该配离子杂化类型，空间构型。