元素周期律(两课时).ppt

有关粒子半径的变化规律不正确是 ( ) A、当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越大 B、当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大 C、 r（K+）r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+） D、 r（F—）r（Cl－）r（Br－）r（I－） 练习 A 已知A、B、C、D均为主族元素，若An+、B (n+1)+、Cn-、D (n+1)-具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的 原子序数由小到大顺序是 （ ） 原子半径由小到大顺序是（ ） 离子半径由小到大顺序是（ ） A、BACD B、CDBA C、ABDC D、DCAB D B A 随着原子序数的递增，元素原子的电 子层排布、原子半径和化合价都呈周期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随原 子序数的变化呈现周期性变化呢？ 单质与水(或酸)反应置换出氢 的难易程度 元素金属性 强弱判断 最高价氧化物的水化物—— 氢氧化物的碱性强弱 元素的非金属 性强弱判断 最高价氧化物的水化物的酸性强弱 与氢气生成气态氢化物的难易 氢化物的稳定性 【回顾】 取两段镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜, 放入两支试管 中。分别向试 管中加入2mL 水,并滴入酚 酞溶液。将其 中一支试管加 热至水沸腾。 对比观察现 象。 实 验 一 现象 化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色(颜色加深)。 镁的金属性比钠弱 结论 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 △ 与金属钠对比 镁与水反应 取铝片和镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 和2mL 1mol/L 盐酸反应。 实 验 二 现象 化学方程式 结论 镁与铝均能与盐酸反应产生 气泡。但镁反应比铝剧烈。 镁的金属性比铝强 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 镁、铝与盐酸反应的对比实验 Na Mg Al 单质与水(或酸)反应 与冷水反应: 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。 与酸反应： 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢氧 化物 金属性：NaMgAl 剧烈 迅速 氧化物 最高价氧化物的水化物 元素 14Si 15P 16S 17Cl SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸 磷 酸 硫 酸 高氯酸 极弱酸 中强酸 强 酸 最强酸 非金属性：Si P S Cl 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 单质和水(或酸）反应情况 冷水剧烈 热水较快 盐酸剧烈 盐酸较快 高温 磷蒸气与H2能反应 须加热 光照或点燃爆炸化合 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢 氧化物 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强酸 稀有气体元素 非金属单质与氢气反应 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属性和非金属性递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 小结：第三周期元素性质递变规律。 1.性质、结构、位置之间的关系 三、元素周期表和元素周期律的应用 原子半径依次减小 原子半径依次减小 原子半径依次增大 原子半径依次增大 失电子能力依次增强 失电子能力依次增强 非金属性依次增强 得电子能力依次增强 得电子能力依次增强 非金属性依次增强 金属性依次增强 金属性依次增强 非金属性最强 金属性最强 应用——在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。 （1）预言未知元素并证实. （2）分界处找半导体材料. （3）较低毒磷农药代替砷农药. （4）过度区寻找催化剂和耐高温、 耐腐蚀的合金材料. * 原子能否再分裂成更小的粒子？这个问题曾引起哲学家和物理学家讨论了将近一百年，才有人根据实验证明原子是有复杂的结构的。 关于比原子更小的微粒存在的第一个令人信服的证据出自低压气体导电实验。当将阴极射线管抽成部分真空并与高压电源联结时，便有电流从管内流过。伴随着电流流动，阴极射出一束射线。此射线撞在玻璃管壁的屏上，即显荧光。利用荧光现象可以知道有射线的存在。在1