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共价键1
共价键成键的条件（规则） 一般是同种或不同种非金属元素原子之间通过共用电子对结合，如：Cl2、CCl4、CO2等, 但有例外，如AlCl3 . 共价键的特征 有饱和性，有方向性。 二、共价键的参数 键长：在分子中成键两原子的核间距离。 键长越短，键的强度越大，分子越稳定。 键能：破坏1mol键需要吸收的能量或者生成1mol键放出的能量。 键能越大，键越强，分子越稳定。 键角：分子中键与键之间的夹角。 常见的如 H2O 104°30′,H2S 92°， CO2 180°, NH3 107°18′，CH4 109°28′ 三、共价化合物 * 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。 除NH4Cl等少数物质外，大多数非金属 元素原子之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能 非金属元素的原子均难失去电子成为阳离子。 讨论 原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 分析氯化氢的形成过程 Cl H Cl H 成键元素类型 化学键本质 成键微粒 共价键 离子键 阴、阳离子 静电作用 共用电子对 金属和非金属元素之间（铵盐） 大部分的碱、盐、金属氧化物 一般是非金属元素之间（AlCl3） 酸、非金属氧化物、有机物 原子 共价键 一、定义：原子之间通过共用电子对形成的化学键，叫共价键。 哪些类别的物质是共价化合物？ 一般是非金属化合物、酸、有机物 哪些类别的物质含共价键？ 共价化合物 非金属单质 某些离子化合物的原子团中 全部由共价键构成的化合物叫做共价化合物 O · · ： ： O · · ： ： · Na · Na [ ] + + 2- *
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