《溶液中的离子反应》专题测试题.doc

惠安一中高二化学《溶液中的离子反应》专题测试题 命题者 郑素环 （满分 100分 时间 90分钟） 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共44分) 1. 区分强电解质和弱电解质的依据是 A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物 C．水溶液中是否存在电离平衡 D．导电性的强弱 2.下列物质中不属于电解质的是 A. 固体硫酸钡 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.氨气 3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20g NaCl； C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3； D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 5．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是 A. Fe2(SO4)3 B.KHCO3 C. CuCl2 D.NH4HCO3 6. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 　A. 加硫酸钠　　　B.加稀硫酸　　　C.加NaOH溶液　　　D.加热 7. 常温下，下列溶液中c(H+)最小的是　A．pH=4的H2SO4溶液　　　　　　　　　　　　　B．pH=3的CH3COOH溶液　C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1　　　　　　　　　D．c(H+)=1×10－3mol·L－1 8. 水的电离平衡为H2O　H+﹢OH－，△H0，下列叙述不正确的是　A．将水加热，pH减小　　　　　 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变　C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大　　 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动 9. 常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是　　 　A．③④②①　　B．②①④③　　C．①②③④　 D．④③②① 10.25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是 　A．原氨水的浓度=10－3mol/L　 　 B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 　C．溶液中的增大 　D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7 11. 25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是　A．a=b　　 B．ab　　 　　　C．c (A-)= c(Na+)　　 D．c (A-) c(Na+) 12. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是　A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸　B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸　C．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸　D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸 13. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ 14. 下列说法正确的是　A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小　B．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动　C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去　D．温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液15. 下列溶液中，NH4＋离子浓度最大的是 　A．0.05mol/L NH3·H2O溶液 　B．0.1mol/L NH3·H2O与0.1mol/L HCl等体积的混合液 　C．0.1mol/L NH3·H2O与0.2mol/L HCl等体积的混合液 　D．0.1mol/L NH4Cl与0.2mol/LNaOH等体积的混合液 1. 将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是 A.Ca(OH)2的