物质结构共价键2-1.pptVIP

化合物中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？ 什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？ 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的 化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 微粒间的相互作用 (2).为什么H原子和Cl原子结合形成HCl分子时H:Cl原子个数比为1:1？而H和O原子结合形成H2O分子时原子个数比为2:1？(而不是HCl2和H3O2) 共价键 (1).H原子为什么会和O原子Cl原子结合形成稳定的 H2O、HCl分子？ (3).为什么原子间可以通过共用电子对形成稳定的分子？ (4).共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢？ 电子云在两个原子核间重叠，电子在两核间出现的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了，它们同时受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成了化学键。 1、共价键的形成及本质 一、共价键 (1).共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 (2).共价键的本质：在两个原子核之间的电子与原子核之间的电性作用是共价键的本质。 H 原子1s轨道上有一个未成对电子、Cl原子3p轨道上也有一个未成对电子，因而它们以自旋相反配对形成HCl分子,即原子个数比为1:1; 两个Cl原子间只能各以3p轨道上的一个电子自旋相反配对形成 Cl2分子； 类推：氧原子有2个未成对的2p电子，因此1个O原子能与2个H原子共用两对电子形成化学键生成H2O分子。 (3).共价键的表示和分类 练习1：试写出下列分子的结构式：CS2、H2S、P4。 练习2：下列分子中只含共价单键的是( ) A. NH3 B.N2 C.CO2 D.C2H5OH E.CH3COOH 用一条短线“—”表示一对共用电子所形成的共价键(单键)。 如: H2和HCl及H2O分子分别表示为:H-H,H-Cl;H-O-H。 类推：用“=”“ ”分别表示原子间共用2对和3对电子形 成的双键和叁键。共价键可分为单键、双键和叁键。 如：CO2和HCN分子:O=C=O;H-C N。 结构式：用短线来表示的分子中的共价键的式子叫结构式。 电子式：用小黑点或小圆圈来表示化学键的式子叫电子式。 (5).形成共价键的条件 通常，电负性相同或电负性相差较小的元素原子之间形成的化学键为共价键。 （通常是非金属元素之间,但也可是金属与非金属元素之间）如:H与X、N、O、C原子之间都能形成共价键。 (6).共价化合物：仅含共价键的化合物。 酸、非金属氧化物、气态氢化物、有机物都是共价化合物。 练习5：下列那些化合物是通过共价键形成的化合物（ ） A. MgCl2 B. KI C. CCl4 D. HF 练习6：下列物质属于共价化合物的是( ) A. NH4HCO3 B. C60 C. H2SO4 D HF E.C2H5OH (7).共价键的存在：共价键可存在于单质和化合物分子中，也可存在于离子化合物中。 练习7:下列化合物中只含共价键的是( ) A.HNO3 B NH4Cl C Cl2 D AlF3 E N2O3 练习8:下列化合物中不含共价键的是( ) A.NaNO3 B NH4Cl C KOH D Na2O E Na2O2 练习9:下列化合物中既有共价键又有离子键的是( ) A.HNO3 B NH4HCO3 C NaOH D Na2O E Na2O2 电子配对原理 最大重叠原理 两原子各自提供一个自旋方向相反的电子彼此配对。。 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。。 共价键理论的要点 2.共价键的特征 思考：为什么H2S分子中原子个数比为2:1,为什么H2S分子是V字形分子？为什么两个键的夹角约为900? a.共价键的饱和性:一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。 H 原子1s轨道上有一个未成对电子、Cl原子3p轨道上也有一个未成对电子，因而它们以自旋相反配对形成HCl分子,即原子个数比为1:1,HC