自用分析化学教案EDTA标准溶液的配制和标定.docVIP

实验六 EDTA标准溶液的配制和标定 EDTA标准溶液的配制和标定 实验课时 4 类别 必修（√） 限选（ ） 任选（ ） 类型 演示、验证（ √ ）综合、设计（ ） 辅助 教师 职称 授课 对象 教材 讲义 分析化学实验 实验内容（教学过程） 备注 实 验 目 的 掌握EDTA溶液的标定的原理和方法。了解金属指示剂的特点和作用原理。 实 验 方 法 原 理 EDTA常因吸附水分和其中含有少量杂质而不能直接用做标准溶液。通常先把EDTA配制成所需的大概浓度，然后用基准物质标定。用于标定EDTA基准物质有，含量不小于99.95%的某些金属以及它们的金属盐。本实验选用的基准物是MgO。 Mg2+ + EDTA = Mg-EDTA 实 验 装 置 容量分析装置（分析天平、滴定装置；移液管、容量瓶。） 实 验 准 备 必需的试剂（MgO基准试剂、0.02mol/L EDTA溶液，NH3-NH4Cl 缓冲溶液（pH~10），HCl（1+1），铬黑T等等）以及仪器（分析天平、酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等）。 实 验 步 骤 用差减法准确称取0.10～0.13 克基准MgO置于小烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴处往烧杯中滴加约5mL（1+1）HCl，使MgO全部溶解。加水50mL，微沸几分钟以除取CO2，冷却后定量转移于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。准确移取25.00mL Mg2+ 标准溶液注入锥形瓶中，加入25mL水和10ml NH3-NH4Cl 缓冲溶液，最后再加入3~ 5滴铬黑T指示剂，立即用EDTA溶液滴定，当溶液由酒红色转变为兰色即为终点，平行测定三份。 数 据 处 理 I II III MgO的质量 (g) VEDTA (mL) CEDTA （mol·L-1） CEDTA平均值 （mol·L-1） 个别测定的绝对偏差 相对平均偏差 C EDTA = (25/250 × m MgO) / (M mgo× V EDTA × 10-3 ) 思 考 题 为什么通常用乙二胺四乙酸钠配制EDTA溶液，而不是直接用乙二胺四乙酸？ 配位滴定法与酸碱滴定法相比，有哪些共同点，又有哪些不同点，操作时候应注意哪些问题？