1化学能与热能.ppt

已知反应A＋B＝C＋D为放热反应， 对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生 C 判断： （1）加热的反应一定是吸热反应 （2）不需要加热的反应一定是放热反应 （3）一个反应是吸热还是放热与反应 条 件没有直接联系，与反应物及生 成物的总能量的相对大小有关。 第一节 化学能与热能(第2课时) 反应中的能量变化 白磷的燃烧 氨的燃烧 化学反应伴随着热量的放出 1)化学反应的发生会伴随哪些变化，变化过程中遵循什么规律？ 2)化学反应中的能量变化主要以什么形式体现？ ①物质变化——质量守恒 ②能量变化——能量守恒（一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变。） 热量 放热反应——化学能转化成热能 吸热反应——热能转化成化学能 化学反应 * 1)Al与稀盐酸反应 实验现象 铝条逐渐减少最后消失， 有_____产生; 温度______ 离子方程式 实验结论 该反应是______反应 【实验2-1】 气泡 升高 2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑ 放热 规律:金属与酸反应是放热反应 铝与盐酸反应的能量变化 体验化学能与热能的相互转化 3)Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl反应 【实验2-2】 实验现象 闻到_ ________，触摸到杯壁 ， 拿起烧杯，看到烧杯和玻璃片___________。 化学方程式 实验原理及结论 水变成冰，能量______，它的能量是被烧杯中的物质吸收了，所以烧杯中的反应是______反应。 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 刺激性气味 粘在一起 降低 吸热 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的能量变化 很凉 2)稀盐酸与NaOH反应 【实验2-3】 盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃ H+ + OH- == H2O 放热 酸碱中和反应是放热反应。 盐酸与氢氧化钠反应 实验结论: 该反应是______反应 离子方程式: 反应后温度升高 室温 室温 规律: 中和热： 强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热 ?思考与交流(若要准确测定中和热） 你在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？ （1）用隔热装置，尽量减少热量散失； （2）酸碱的量要准确：n＝C×V a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管 （3）温度计越精确越好 （4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值 中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时 所释放的热量称为中和热 （6）……. 根据实验现象与生活经验,归纳常见的放热反应和吸热反应有哪些？并举例。 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 燃料的燃烧(与O2的反应） 中和反应 活泼金属与水或酸的反应 大部分化合反应（生石灰和水） 物质的缓慢氧化 铝热反应 吸热反应 C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解 大部分分解反应 判断下列反应是放热反应还是吸热反应： 1.镁条的燃烧。 2.高温煅烧石灰石。 3.氧化钙与水的反应。 4.盐酸与氢氧化钠溶液反应 交流与讨论 放热 吸热 放热 放热 放热 放热 吸热 吸热 吸热 5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 6.炸药爆炸 7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应 8.炽热的碳与H2O的反应 9.甲烷在氧气中的燃烧 1.工业上N2、H2合成氨的反应是放热的可逆反应,则其逆反应NH3的分解是吸热反应还是放热反应? 吸热反应 2.水结冰是否属于放热反应?为什么? 不属于;因为水结冰不属于化学反应,吸热反应或放热反应必须是化学反应中的热量变化。 化学能的应用 利用热量进行生活、生产和科研。 利用热能使很多化学反应得以发生。 如： 热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。 人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同，且前者更加合理有效。 1.社会发展与能源利用 2.人类利用能源的三个阶段 柴草时期 中国古代制陶图 化石能源时期 多能源结构时期 太阳能、化石能源、水能、 风能、潮汐能、地热能、生物质能、核能以 及氢能。 常见的能源主要有以下十种: 16.6% 2.1% 5.1% 76.2% 我国化石燃料和水电能源消耗构成图 三.化学能与热能相互转化的意义 化石能源危机 * 氢气在氯气中燃烧为什么会有热量放出？ 1、