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解读“外界条件对化学反应速率的影响” 浙江省新昌中学 312500 陈育德 本文档由【中文word文档库】提供，转载分发敬请保留本信息； 中文word文档库免费提供海量范文、教育、学习、政策、报告和经济类word文档。 一、化学反应速率的含义 1、概念：化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即：υ=Δc/Δt（式中υ-平均速率、Δc-浓度变化、Δt-时间），所以化学反应速率的单位有：mol·L-1·min-1、mol·L-1·s-1 、mol·L-1·h-1等。强调：固体、纯液体无浓度可言；对应的速率为平均速率，而不是即时速率。 2、特点：同一化学反应在同一时刻内的反应速率，可以用各种反应物或生成物的浓度变化来表示，且在数值上等于化学方程式中对应的系数之比。例如：mA（气）+ nB（气）= pC（气），有υ（A）:υ（B）:υ（C）= m:n:p的比例关系。 另外，对可逆反应而言，还有正反应速率与逆反应速率之分。 二、影响化学反应速率的外界条件 不同的化学反应具有不同的反应速率，影响化学反应速率的主要因素是内因，即参加反应的反应物的性质。例：H2和Cl2的混合气体在光照下发生爆炸瞬间完成，而石 油的形成则是经过百万年甚至更长的时间。但是，对于同一化学反应，影响反应速率的因素是外因，主要有浓度、压强、温度、催化剂等外界条件。 1、浓度对化学反应速率的影响 结论：当其他条件不变时，增加反应物的浓度可以提高反应的速率。相反，减小反应物的浓度，反应速率就减慢。当然，讨论浓度的改变，不是无限制的变化，而是在适当范围内改变。 注意点：① 对于固体或纯液体，在一般情况下的浓度是常数，因此增加或减少它们的量，并不影响其浓度，其反应速率不会改变。所以，只有对于有气体、溶液参加或生成的反应 ，浓度的改变才会引起反应速率的改变。不过，当固体物质的颗粒减小时，由于增大了跟其它物质在反应中的接触面积，因而也可以提高反应的速率。例如：盐酸和碳酸钙反应时，若将碳酸钙粉碎，反应速率加快。 ② 对于有气体、溶液参加和生成的可逆反应，当增加反应物浓度时，正反应速率突然增大，同时，逆反应速率也会随之增大；相反，当减小反应物浓度时，正反应速率就突然减小，同时，逆反应速率也会随之减小； 2、压强对化学反应速率的影响 结论：对于有气体参加的反应，当其他条件不变（温度一定，气体的物质的量一定），气体压强增大时，气体的体积缩小，气体的浓度就增加，因而可以加快反应速率。相反，减小气体压强时，反应速率就减慢。 注意点：① 压强对化学反应速率的影响实质上是引起气体浓度改变所至，所以当反应中物质为全为固体、液体时，可认为压强变化对反应速率无影响。 ② 在恒温等容的密闭容器中，若充入与反应无关气体时，由于压强增大没有引起物质浓度的改变，所以对反应速率也无影响；相反，假如容器保持恒温等压时，充入与反应无关气体，由于容器体积扩大反而导致浓度变小，所以反应的速率要减慢。 ③ 对于有气体参加和生成的可逆反应，当增大压强时，正、逆反应速率都加快，且气体体积缩小方向的反应速率加快的幅度更大；当减小压强时，正、逆反应速率都减慢，且气体体积缩小方向的反应速率减慢的幅度更大。 3、温度对化学反应速率的影响 结论：在其他条件相同时，升高温度，绝大多数化学反应的速率增大；相反，降低温度，反应速率减小。 注意点：① 经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2~4倍。假如，有一化学反应，对应的温度从10℃升高到40℃，其化学反应速率就要呈指数倍增大，即增大23~43（27~64）倍。而不是2×3=6~4×3=12倍。 ② 对于可逆反应，当升高温度时，正、逆反应速率都增大，且吸热反应方向的反应速率加快的幅度更大；当降低温度时，正、逆反应速率都减小，且吸热反应方向的反应速率减小的幅度更大。 4、催化剂对化学反应速率的影响 结论：催化剂能改变化学反应速率，正催化剂能加快反应速率；负催化剂则减慢化学反应速率。 注意点：① 催化剂对化学反应速率的影响不一定只有加快，分正催化和负催化。 ② 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。 另外，光、电磁波、超声波、溶剂性质等外界条件，也会影响化学反应速率。 三、用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响 1、碰撞理论的主要观点 ① 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，并且，不是每次碰撞都能发生反应。能发生反应的碰撞称为有效碰撞。 ② 要发生有效碰撞必须满足两个条件：一是分子必须具有较高的能量，二是分子在一定的方向上（具有合适的取向）才能发生有效碰撞。反应速率的大小与单位时间内反应