化学方程式的计算––教案.docVIP

个性化教学辅导教案 学科: 化学 任课教师： 洪 老 师 授课时间：2012年 11月 10日(星期六)14:00-16:00 姓名 年级：初三 教学课题 有关化学方程式的计算. 阶段 基础（ ） 提高（ ） 强化（√） 课时计划 第（1）次课 共（1）次课 教学 目标 质量守恒定律 化学方程式的正误判断 有关化学方程式的计算 重点 难点 重点：质量守恒定律、有关化学方程式的计算 难点：质量守恒定律、有关化学方程式的计算 教 学 内 容 与 教 学 过 程 课前 检查 作业完成情况：优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________ 知识点一 质量守恒定律 　在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass)。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 六个不变： 　　 宏观：1.反应前后物质总质量不变 2.元素的种类不变 3.物质的总质量不变 　　 微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。 　　 两个一定改变： 　　 宏观：物质种类改变。 　　微观：物质的粒子构成方式一定改变。 　　 两个可能改变： 　　 宏观：元素的化合价可能改变 　　微观：分子总数可能改变。 质量守恒定律 ①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化; ②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒; ③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应; ④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。质量守恒定律的微观解释。 ①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变; ②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变; ③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 　　()根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。 　　 质量守恒定律与化学方程式的综合应用(学科内综合考点) 　　 (1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。 　　(2)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。若要制取10g铜,?至少需要用____g氧化铜跟过量氢气反应.(保留一位小数) R为一未知元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变： ，则 x、y的数值为： x=____，y=____。 氢气和氧气的混合气共10g，点燃后充分燃烧得到9g水，则反应前混合气体中，氢气和氧气的质量可能是　A.2g和8g　　　B.2.5g和7.5g　　　C.5g和5g　　　D.1g和9g H2通过10g 灼热的CuO，一段时间后冷却，得到固体8.4g ，下列说法正确的是（ ）　　 A.有1.6g 水生成　　B.有8．4g 铜生成 C.仅需0.2g H2　D.80％的CuO被还原 5.一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中（　　） A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢两种元素 C．碳元素质量分数为85.7% D．碳、氢、氧元素质量比为6：1：8 一个密闭容器中有四种物质，在一定的条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示． 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 10 15 待测 下列推理正确的是（　　） A．Y一定是该反应的催化剂 B．该反应属于化合反应 C．反应后Q的质量为10g D．该反应中消耗X与Q的质量之比为4：11 镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则（80-48）克表示的质量为（　　） A．生成物MgO的质量 B．参加反应O2的质量 C．参加反应的镁的质量 D．生成物MgO与参加反应的O2的质量和 氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜分数是多少？ 下列化学方程式书写正确的是（　　）A．2H2O=2H2+O2 ．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O C．P+O2═PO