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2017-05-17 发布于重庆
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无机化学公式总结.docx

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无机化学公式总结

基础公式：c=n/v b=n/m ρ=m/v（质量浓度）预测一个可逆化学反应的反应方向用ΔG符号的判别，常用公式：一．标准态，常温（100kp,298.15k）ΔG=ΣνiΔfGiΔG=ΔH-TΔSΔG=-RTlnk二.标准态，非常温（100kp）ΔG=ΔH-TΔS三.非标态，非常温ΔG=ΔG（100kp,298.15k）+RTlnQΔG=RTln(Q/Kθ)比较化学反应速率的快慢用化学反应进度定义的反应速率(ν是化学计量数)v=Δc/νΔtArrhenius方程k=k0e^-Ea/RTVant Hoff Equation酸碱平衡要点：week acid in waterweek base in waterstrong acid in waterstrong base in waterbufferPH=Pka-lg[c(HA)/c(A―)] HendersonhasselbalchEquation沉淀溶解平衡Ksp=(m^m)*(n^n)*[s^(m+n)] m,n分别为反应式阴阳离子的化学计量数氧化还原反应离子电子法Acid:H2O-2e―=2H―（氧多的一边加H―，氧少的一边加H2O）Base:H2O-2e―=2OH―（氧多的一边加H2O，氧少的一边加H―）Nernst EquationEMF(T)=EMF(100kp,T)-(RTlnQ)/zFEMF(298.15)=EMF(100kp,298.15)-(0.0257lnQ)/zEMF(298.15)=EMF(100kp,298.15)-(0.0592 lgQ)/zElectric PotentialNernst EquationRed是还原型 Ox是氧化型 αRed/βOx表示参与电极反应所有物质浓度的乘积与反应产物浓度乘积之比稀溶液的依数性Δp=p*Mb=kbΔT=kbbΔT=kfbⅡ=cRT 如果溶液很稀，则c≈bp*为该溶剂的蒸汽压 M为该溶质的摩尔质量 Kb是沸点升高系数 kf是凝固点降低系数Ⅱ为渗透压 c为体积摩尔浓度 b为质量摩尔浓度