物质的量物质的量浓度.pptVIP

细颈、梨形、平底玻璃瓶配磨口玻璃塞　 容量瓶上标有 。 。　 总结本实验用到的仪器 100ml的容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 物质的量在化学反应中的应用： * * 第3节 化学中常用的 物理量—物质的量 第三课时 n （微观粒 子数目） V （气体体积） m （任何状态的 物质质量） NA × ÷ NA ×Vm ÷ Vm M÷ ×M N 复习： n= n= n= ？ 溶液的体积 活动探究：配制一定体积的溶液并表示其组成 请配制0.1LNaCl溶液，其中含溶质0.04mol， 请以固体NaCl完成配制任务。 并总结出配制步骤: 在什么样的仪器里配制？注意什么？ 100mL 250mL 500mL 1000mL 注意事项 容量瓶的构造 容量瓶的规格 ①使用前检查瓶塞处是否漏水； ②容量瓶不能进行加热 ，不能在容量 瓶里进行溶质的溶解； ③容量瓶只能用于配制，不能用于储存溶液； ④倒入容量瓶中的溶液要恢复到室温 温度，容积和刻度线 配制0.1L 含0.04mol NaCl的溶液步骤 （1）计算 （2）称量 （3）溶解 （4）转移 （5）洗涤 （6）定容 （7）摇匀 装瓶 m (NaCl) =0.04 mol ×58.5 g.mol-1 = 2.34g 用托盘天平称 g的固体氯化钠 把溶解所得的溶液在玻璃棒引流下小心地转入容量瓶中 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液 都要小心地转入容量瓶中 向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线1～2cm处，改 用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度 标线相切 2.3 将称好的氯化钠放入小烧杯中，加入适量的水溶解， 并用玻璃棒搅拌 ①摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？ 不用。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所 损失所致。 ②若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 请重新配制。 不能把液体取出 三、物质的量浓度的概念 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号CB来表示 物质的量浓度的单位: mol·L-1 或 mol·m-3 计算公式: 溶质B的物 质的量 溶质B的物质量浓度 溶液的体积 2、将0.4 molHCl溶于水配成2L溶液，溶液的物质的量浓度 是多少？ 3、把1molNaOH溶解在1L水中，溶液的物质的量浓度是不是1mol·L-1？ 4、从1L 1mol·L-1的KNO3溶液中取出10mL，取出的溶液 中KNO3的物质的量浓度是多少？ 5、把1.12L的HCl（标准状况）的质量是多少？ 溶于水，配制成250ml溶液，该溶液HCl的物质的量浓度是多少？ 0.2mol·L-1 1 mol·L-1 1.825g 0.2mol·L-1 1、配得的0.1L 含0.04mol NaCl的溶液物质的量浓度为 。 0.4 mol·L-1 不是，因为溶液的体积不等于溶剂水的体积 所以，溶液的体积不是1L 实验室需要制取一定量的氢气。将65g金属锌放入1L物质的量浓度为2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为22.4L（STP）。请完成下面的空格： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 物质的量（mol） 物质的量之比 反应系数之比 1 2 1 1 : 2 : 1 1 : 2 : 1 化学方程式中反应物和生成物