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物质的量浓度课后巩固区习题讲解 平度国开中学高一化学组 2012.10 有的放矢 1.巩固对物质的量浓度概念的理解。 2.练习用表达式 进行计算。 3.巩固复习配制一定物质的量浓度溶液所需仪器，实验步骤以及误差分析。 相关题目：课后巩固区1-8题 拓展延伸 1. 1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以H+,SO42-存在，物质的量各是 、 1 。从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是 ，以上微粒物质的量浓度各是 、 。 2.下列溶液中的Cl-浓度与100mL 2mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ） A．100mL 1mol·L-1 NaCl溶液 B．25mL 2mol·L-1 CaCl2溶液 C．100mL 3mol·L-1 KCl溶液 D．25mL 1mol·L-1 AlCl3溶液 二、有关物质的量浓度的计算 课后巩固区14题 三、一定物质的量浓度的溶液的配制 1. 常用实验仪器： 容量瓶、托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2. 实验步骤： ①计算 ②称量 ③溶解 ④移液 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧储存 相关题目：课后巩固区11题,导学案迁移应用3（5） 2.未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 3.定容时加水超过了刻线；( )　　 4.定容时仰视观察液面；( ) 5.定容时俯视观察液面；( ) 6.将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（ ） 7.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； （ ） 课后作业 将课后巩固区的题目改正并整理好。 整理并复习整章内容迎接月考。 每天保持微笑！ * * CB= B 一、物质的量浓度 2、表达式：物质的量浓度= 溶质的物质的量 溶液的体积 摩尔/升（ mol/L） 3、单位： ①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 1、符号：CB 4、注意： ②、同一溶液，各部分是均一的。无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同. CB= B 2mol 1mol 1mol/L 1mol/L 2mol/L B cB= 溶质的物质的量浓度 单位： mol/L 溶质的 物质的量 单位： mol 溶液的体积 单位：L B 相关题目： 1.计算配制 1500 mL 0.2mol/L 的NaOH 溶液，所需NaOH的质量。 大展身手 解： V (NaOH) = 1500mL 1000mL/L = 1.5 L n (NaOH) = c (NaOH) V (NaOH)= 0. 2 mol/L × 1.5 L = 0. 3 mol m (NaOH) = M (NaOH) × n (NaOH) =0. 3 mol × 40 g/mol = 12g 答： 配制1500mL 0.2mol/LNaOH溶液需NaOH 12g 。 小试牛刀 下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变? 1.把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；( )