元素周期率复习题.docVIP

元素周期律，元素周期表专题 一、选择题 1、下列排序不正确的是 A．碱性? Mg(OH)2＜NaOH＜KOH????????????? B．微粒半径? Al3+＜F-＜Cl- C．气态氢化物稳定性 H2O＜NH3＜CH4????????? D．熔点? 冰醋酸＜食盐＜金刚石 2、下列判断错误的是(　　) A．熔点：Si3N4NaClSiI4 B．沸点：NH3PH3AsH3 C．酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 3、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　) A．原子半径呈周期性变化 B．元素的第一电离能呈现周期性变化 C．元素的电负性呈现周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 4、下列关于微粒半径的叙述中，正确的是(　　) A．金属阳离子的半径大于它的原子半径 B．金属阳离子的半径小于它的原子半径 C．非金属阴离子的半径小于其原子半径 D．核外电子排布相同的不同微粒，核电荷数越大半径越小 5、比较下列各组微粒半径，正确的是(　　) ①ClCl－Br－　②F－Mg2＋Al3＋　③Na＋NaK　④S2－Cl－Br－ A．①③? ????????????????????????????? B．② C．③? ??????????????????????????????? D．①④ 6、下列叙述不正确的是(　　) A．HClO4比H2SO4的酸性强，说明氯的非金属性比硫强 B．H3PO4为三元酸，H2SO4为二元酸，可推知磷的非金属性比硫强 C．HCl比HBr稳定，可推知非金属性氯大于溴 D．SiH4能自燃，H2S在300 ℃分解，说明硫的非金属性比硅强 7、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是(　　) A．单质的化学活泼性：WXYZ B．原子最外层电子数：WXYZ C．单质的氧化能力：WXYZ D．元素的最高化合价：WXYZ 8、依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 二、填空题 10、下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空： ⑴酸性：H3PO4_____HNO3， H2SO4 _____HClO4。 ⑵氧化性：F2_____S， O2_____N2。 ⑶气态氢化物稳定性：CH4_____NH3， HCl_____HI。 ⑷碱性：Mg(OH)2 _________ Ca(OH)2， Al(OH)3___________ Mg(OH)2。 ⑸还原性：H2O_______H2S， HCl________H2S 。 11、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数关系是 ____________。 12、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①四种元素分属不同主族，它们最外层电子数之和为17、电子层数之和为11； ②X和Z可结合成离子化合物Z2X3、Y和W可结合成离子化合物YW. 请填空： （1）X在元素周期表中属第????? 周期，理由是???????????????????????????????? （2）它们的元素符号：X????? 、Y????? 、Z????? 、W????? ； （3）YW的电子式是????????????????? ，Z2X3溶于Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液所发生反应的离子方程式为??????????????????????????????? 。 14、在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成化合物与C、B形成化合物的状态不同。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。 （1）画出D的原子结构示意图?????????? ，五种元素原子半径从大到小的顺序是???? ?????????????????? （用A、B、C、D、E表示） （2）C与D形成的化合物水溶液显?????? （填酸性、碱性或中性），其原因是（用离子方程式表示）????????????????????????????????????????????????????????? 。 （3）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的