化学反应原理–绪言.pptVIP

解释问题 3. 是发生化学反应的必要条件， 是发生化学反应的充分条件。 4.活化分子指的是能够 。 5.活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的 ，活化能的大小不影响 ，活化能的作用在于 使 。 6.常用的提供活化能的方法有 等。 7.什么是有效碰撞？ 8.某一化学反应的速率大小与单位时间 内 有关 。 9.什么是活化分子？ * 绪 言 1、化学研究的核心问题是： 2、化学中最具有创造性的工作是： 3、如何实现这个过程？ 化学反应的原理和过程 设计和创造新的分子造福人类 利用已发现的原理、理论来进行设计并实现这个过程 化学反应的原理的理解 4、所以我们必须对 清楚才能做到。 必须知道：化学反应是怎样发生的，经历的过程，遵循的规律，如何有效去控制生产和化学污染……，只有解决好这些，才能使化学研究和化学工业生产获得最高的效益！ 这就是学习化学反应原理的目的 情景1 H2 + N2 H2 + CuO H2 + O2 难易程度 反应条件 氢气的一些反应 问题:同样有H2参与的反应为什么难易程度不同，与什么有关系？ 推断：反应物本身的性质。 内因 点燃 加热 高温、高压、催化剂 易 易 难 中学研究的化学反应原理有哪些基本内容？ 情景2 将H2 、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数千年而不反应，但点燃后却立刻发生剧烈的爆鸣，转化成水。而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什么？ 推断：外界条件能够改变化学反应的速率。 结论:内部因素已经具备了，不同的外界条件能够不同程度的改变化学反应的速率。 情景3 将3mol H2和1mol N2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，最终能否得到2mol NH3？这又说明了什么？ 问题：能发生反应的物质，为什么反应不能进行到底？ 推断：有些反应是有一定限度的（化学平衡）。 情景4、情景5 、等等…… 选修4《化学反应原理》的基本内容: 2、基本的化学反应原理：包括反应速 速率、反应方向及反应限度。 3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。 1、从能量变化的角度来探讨化学变化。 4、电化学的基础知识（原电池、电解池、化学电源、金属电化腐蚀和防护）——富有时代气息和应用广泛的一个领域。 那么 如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样？ 认识几个重要概念: 1、有效碰撞 2、活化分子 3、活化能 4、催化剂 概念模型法 1、什么是有效碰撞？ 有效碰撞—— 能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞。 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 有效碰撞是发生化学反应的充分条件 推论：某一个化学反应的速率大小与单位时间内分子有效碰撞的次数有关 2、活 化 分 子 推论： 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与碰撞的角度有关。 有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子数的多少有关。 单位体积中的活化分子数的多少又与什么有关？ 问题: 3、活 化 能 活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。 问题4：活化能为“0”的例子是怎么回事？ 问题3: 活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？ 问题1：活化能的作用是什么？ 问题2：提供“活化能”的途径是什么？ 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 该反应是吸热反应还是放热反应? 活化能与反应热有关吗? 反应热 结论： 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定， 内因 推论: 活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。 对于“活化能的大小虽然意味着一般 分子成为活化分子的难易，但是却 对这个化学反应前后的能量变化并 不产生任何影响”这一句话如何理解？ 问题3： 活化能为“0”的例子是怎么回事？ 问题4: 碰撞 有效碰撞 活化分子 活化能 就下列的每个词说句话，试试看： 常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每