第4酸碱反应参考解析.docVIP

酸碱反应参考答案 2、在标准状况下，将11.2升的NH3气溶于水中，配成1升溶液，计算该溶液的(OH－)和pH值。 配成1L溶液，浓度为： ∵，可用近似公式计算： 即： ∴ 方法2： 标态下： ∵，可用近似公式计算： 即： ∴ 4、计算下列各溶液的pH值： ①10.00ml0.10mol·L－1HClO； ②10.00ml5.0×10－5mol·L－1NaOH； ③0.20mol·L－1NH3·H2O10.00ml和0.1mol·L－1HCl10.00ml混合； ④30.00ml1.0mol·L－1HAc和10.00ml1.0mol·L－1的NaOH混合。 ① ∵， ∴可用近似公式计算： 即： ②NaOH为强电解质，其离解的 ③混合后： 故可组成，可用缓冲液的计算公式计算： 根据可得： ∴ ④混合后： 故可组成缓冲溶液，可用缓冲液的计算公式计算： 5、在上述4的四种溶液中分别加入10.00mL0.10mol/L的HCl后，各溶液的pH值是多少？由此可得出哪些结论？ (1)加入10ml0.10.1mol/LHCl，因为HCl是强电解质，所以 c(H+)=0.1×10/20=0.05(mol/L) HClO是弱电解质，c(HClO)=0.1×10/20=0.05mol/L，加HCl产生同离子效应，平衡时有： HClO ClO- +H+ 平衡： 0.05-x 0.05+x X≈2.8×10-8(mol/L) [H+]=c(H+)+x=0.05+2.8×10-8≈0.05 pH=-lg[H+]=-lg[0.05]=2-lg5=1.30 (2) 加入10ml0.10.1mol/LHCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O c(H+)=c(HCl)=0.049975(mol/L) pH=-lg[c(H+)]=-lg(0.049975)=1.30 (3)第一次混合， 第二次加入10ml0.10.1mol/LHCl 此时为NH4Cl溶液，根据有： pH=-lg[H+]=-lg[6.17×10-6]=6-lg6.17=5.21 (4) 第一次混合， 第二次加入10ml0.10.1mol/LHCl 通过计算可知，在缓冲溶液中加入少量的H+或OH-，其pH值基本保持不变。 8、根据酸碱质子理论，写出下列各物质的共轭酸的化学式： SO42－、HSO3－、HS－、H2PO4－、NH3 SO42－ HSO3－ HS－ H2PO4－ NH3~ [Al(H2O)3(OH)3]~[Al(H2O)4(OH)2]+ 9、根据酸碱质子理论，写出下列各物质的共轭的化学式：10、在血液中，H2CO3—HCO3－缓冲溶液的功能之一，是从细胞组织中迅速除去运动之后所产生的乳酸（HLac），已知HLac的Kθa=8.4×10－4的。求：① HLac+HCO3－H2CO3+Lac－的Kθ值。 ②在正常血液中，C(H2CO3)=0.0024mol·L－1，C(HCO3－)=0.027mol·L－1，求血液的pH值。 ③ 加入0.0005mol·L－1HLac之后，求pH值。 ①HLac+HCO3－H2CO3+Lac－ 当分子分母同乘以得： ②血液中的组成缓冲溶液，故可应用缓冲液的公式计算pH： 即： ③加入0.0005mol·L－1HLac 11、欲配制pH=5.0的缓