2013年温州二中第3次适应性测试化学部分(无答案).docVIP

2013年温州二中第三次适应性测试化学部分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 K-39 I-1277．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是 ( ) A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁燃料 C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱 D．节日焰火的五彩缤纷是某些非金属元素的物理变化的结果 8．下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是 ( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1 H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中NO3－被Fe2+还原为NO B BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀 溶液中一定含有SO42－ C 在0.1mol·L－1 NaAlO2溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热 红色加深盐类水解是吸热反应D 向浓度均为0.1mol?L－1的KCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液 溶液中出现白色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp (Ag2CrO4) 9．252amol·L－1氢氟酸水溶液中，用NaOH固体调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 ( ) A．pH＝3，c(F－)＜c(Na+) B．c(F－)＞c(HF)， C．当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应 D．pH=4时，：c(HF)+c(Na+)+c(H+)－c(OH－)=2amol·L－1 10．常温时，用某新型充电电池电解如图所示的100mLNaCl溶液(足量)。已知新型电池的总反应表示为： 4Li+2SOCl2 4LiCl +S+SO2，则下列叙述中不正确的是 ( )A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式： Fe－2e－＝Fe2+ B．放电时电池上E极的电极反应式为： 2SOCl2+4e－=4C1－+S+SO2 C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极 D．忽略气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0.025molS时，U型管中溶液pH=14 11．2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为： KClO3 + P —— P2O5+ KCl(未配平)，则下列有关叙述错误的是 ( ) A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为56 B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾) C．上述反应中生成1mol 氧化产物时，转移电子数为10NA(NA为阿伏加德罗常数) D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 12．下列说法正确的是 ( ) A．按系统命名法的名称为：4,7-二甲基-3-乙基壬烷 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4－己二烯、甲苯、乙醇、四氯化碳和乙醛。 C．分子中所有原子可能共平面 D．0.1mol的最多能与含0.4 mol NaOH的水溶液完全反应 13．常温下，强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4、Ba2、Mg2、H、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－(每种溶液中溶质电离出的离子各不相同)。已知：甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；0.1 mol·L－1乙溶液的pH＜1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是 ( ) A．四种物质中一定有共价化合物B．四种物质中一定有Ba(OH)2 C．丙溶液中含有NH4+D．丁溶液中含有HCO3－ 26．(14分)阅读下表中短周期主族元素的相关信息。 元素代号 相关信息 A 地壳中含量最高的元素 B 能与A形成原子个数比为11或21型两种离子化合物 C 在第3周期元素中，C的简单离子半径最小 D D与C同周期，A、B、D组成的36电子的化合物X是某家用消毒剂的主要成分 E 最外层电子数是其内层电子数的2倍 F 最高价氧化物是高性能通信材料光导纤维的主要原料 G 原子序数在A与E之间 H 与D同主族，H单质是氧化性最强的非金属单质 I 其元素原子半径最小 请回答： G的气态氢化物分子的空间构型为____▲____，X的电子式____▲________，E最高价氧化物熔点F的最高价氧化物熔点低理由___________▲_____________。 写出：工业生产F单质的化