铁、铜及其化合物的应用精要.pptVIP

六、了解铁及铜的化合物的应用 第二课时 铁、铜及其化合物的应用 铜：纯铜呈紫红色，质地较硬； 铁：银白色,能被磁体吸引,质地较软； （一）铁铜的物理性质 铁和铜的密度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性、导电性和导热性。 （二）铜的化学性质： 1.与非金属（Cl2、O2、S等）反应： 铜做还原剂 +2 2Cu+O2 2CuO △ Cu+Cl2 CuCl2 点燃 2Cu+S Cu2S △ +1 +2 （二）铜的化学性质： 2.与强氧化性酸反应： （浓H2SO4、浓、稀HNO3） 练一练 铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，生成硫酸铜、SO2气体和水，写出反应的化学方程式。 3.铜与Fe3+反应： Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+ Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+2H2O △ 用于制作印刷电路板 （三）铁的化学性质 1、与非金属反应 铁做还原剂 +3 +2 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 Fe+I2 FeI2 2Fe+3Br2 2FeBr3 Fe+S FeS △ +3 +2 +3 2、与水的反应（实验录像） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4＋4H2 3、与某些盐溶液反应 Fe+Cu2+ Fe2+ +Cu 铁还可以与FeCl3溶液反应，试写出其反应的化学方程式。 Fe+2Fe3+ 3Fe2+ 高温 （2）与强氧化性酸反应 （如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸） Fe Fe3+ 4、铁与酸的反应 （1）与弱氧化性酸反应 （如盐酸、稀硫酸、醋酸等） Fe+2H+ Fe2+ +H2↑ Fe + 强氧化剂 Fe3+ 规律小结： Fe + 较弱的氧化剂 Fe2+ 置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)、与S、I2等反应 与Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3等反应 除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉: 、 。 （2）铁粉中混有铝粉: 、 。 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 、 。 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 、 。 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 加入足量NaOH 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 加入足量盐酸 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 通入足量Cl2 加入足量Fe粉 练一练 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 ? ? ? 色态 ? ? ? 铁的价态 ? ? ? 水溶性 ? ? ? 稳定性 ? ? ? 与非氧化性酸反应 ? ? ? 共性 ? 1、铁的氧化物 无 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 ( FeO. Fe2O3 ) 均 不 溶 不稳定 稳定 稳定 FeO +2HCl =FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl= 2FeCl3 +FeCl2+4H2O 均能被H2、CO、Al等还原成Fe （五） Fe3+ 和Fe2+ 的检验方法 1、观察法 Fe2+:浅绿色 Fe3+：黄色 2、碱液法 两只试管分别加入少量FeCl3和FeCl2溶液， 然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 2、铁的氢氧化物 FeCl3溶液 FeCl2溶液 加NaOH溶液 离子