酸碱盐(二)鉴别分离除杂--学生版精要.doc

铎林教育学科教师辅导讲义 年 级：九年级 课 时 数：3 班 主 任：石老师 学员姓名：朱敬元 辅导科目：科学 学科教师：陈老师 授课主题 T （物质分离提纯鉴别） C （专题方法主题） T （学法与能力主题） 授课日期及时段 教学内容 专题检测 1. 下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）( ) A．KCl（K2CO3） 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶 B．BaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C．CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D．MnO2 （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 2.下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是( ) A．CaCO3、Na2CO3 B．K2SO4、KCl C．生石灰、熟石灰 D．CuSO4、Fe2（SO4）3 3.在不使用酸碱指示剂的前提下，欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，得到纯的氯化钙溶液，最适宜选用的一种试剂是( ) A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水 C．生石灰粉末 D．碳酸钙粉末 二、知识梳理 1.“提纯题”的方法和原则 ①除杂过程中不能引进新的杂质。例如： 除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋ Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。 ②被提纯物质不能改变(质量可增加但不减少)。例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 那么能否用Na2CO3除去氯化氢呢？ 也不能：因为Na2CO3与CO2和HCl都能反应。反应方程式如下： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3 ③生成的物质与被提纯物质易分离，杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质 ④步骤简单、操作简便； ⑤污染最小或不污染环境。 （3） ①物理方法 方法 适用范围或原理 举例 过滤法 ①固体与液体混合物的分离；②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯 结晶法 蒸发 ①分离溶质与溶剂； ②除去易挥发的杂质 从NaCl溶液中除去含有的杂质HCl 降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物 ②化学方法 方法 适用范围 举例 汽化法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量的稀硫酸 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2溶液 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉末，可加适量稀硫酸，再过滤 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧 转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO 2.“分离题”的解题思路 分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型，其常见的解法如下： 分离方法 注意：“分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。 3.几种常见离子的检验 离子 试剂 方法 现象 化学方程式 或离子方程式 Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3 将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 例： AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋ 本质： SO42－ BaCl2[或]溶液和稀HNO3（或稀HCl） 将BaCl2 [或]溶液滴入待测液中，再加稀HNO3（或稀HCl） 生成白色 沉淀，且不溶于稀HNO3或稀HCl 例如： BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl 本质： CO32－ HCl或HNO3和澄清石灰水 再加入HCl或HNO3，沉淀溶解，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生能使澄清的石灰水变浑浊气体 例如：