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Cu OH2 H2O H2O H2O 2+ 配位化合物，简称配合物 通常是由中心离子（或原子） 与配位体(某些分子或阴离子) 以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。 配合物理论简介 一、配合物的组成 配离子的电荷 配离子的电荷等于中心离子电荷与配位体总电荷的代数和。 如 K2[PtCl4] 1．配位阴离子配合物--配位阴离子“酸”外界 2．配位阳离子配合物—— “某化某”或“某酸某” 3．中性配合物 K2[SiF6] 六氟合硅(Ⅳ)酸钾 K[PtCl5(NH3)] 五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾 [Co(NH3)6]Br3 三溴化六氨合钴(Ⅲ) [Co(NH3)2(en)2](NO3)3 硝酸二氨·二（乙二胺）合钴（Ⅲ） [PtCl2(NH3)2] 二氯·二氨合铂(Ⅱ) [Ni(CO)4] 四羰基合镍(0) 配合物的盐与复盐的比较 复盐： 能电离出两种或两种以上阳离子的盐。 如明矾 KAl(SO4)2·12H2O、 光卤石 KCl · MgCl2· 6H2O等， 仅在固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离子： KAl(SO4)2·12H2O (溶于水) → K+ +Al3++ 2SO42- +12 H2O KCl · MgCl2 · 6H2O (溶于水) → K+ +Mg2+ + 3Cl- + 6H2O 例题一：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( ) A．NH3、H2O B．NH4 + 、H3O+ C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3 B 例题二：下列各种说法中错误的是（ ） A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。 B、配位键是一种特殊的共价键。 C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。 D