选修三 物质结构与性质 -无答案精要.doc

选修三 时间：90分钟　　满分：100分 一、选择题(本题共7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意) 1．(2011·四川，7)下列推论正确的是(　　) A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH为正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：(　　) 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 3．下列说法中错误的是(　　) A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(　　) A．图(1)和图(3)　　　　　　B．图(2)和图(3) C．图(1)和图(4) D．只有图(4) 5．下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是(　　) A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 6．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列说法中，错误的是(　　) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质硼 熔点/℃ 810 710 190 －68 2300 沸点/℃ 1465 1418 182.7 57 2500 注：AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定。 A．SiCl4是分子晶体 B．单质硼是原子晶体 C．AlCl3加热能升华 D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大 7．下列说法正确的是(　　) A．物质中存在阳离子但不一 定存在阴离子 B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′ C．同种元素化合价越高，氧化性越强 D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性 二、非选择题(本题包括8个小题，共79分) 8．(8分)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。 (1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。 (2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________。 (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn－Br键的键角____120°(填“”“”或“＝”)。 (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为________，每个Ba2＋与________个O2－配位。 9．(8分)A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。 (1)当n＝2时，AB2属于________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有________个σ键，________个π键。 (2)当n＝3时，A与B形成的晶体属于________晶体。 (3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。 (4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为________，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为____________________。 (5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。 10．(9分)氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，请回答下列问题： (1)写出铬原子的基态电子排布式________。与铬同周期的所有元素的基