专题05化学反应中能量变化.pptVIP

/ 专题五 专题五　化学反应中的能量变化 专题五 │ 考纲导航 　　[热点考向] 1．燃烧热、中和热、反应热的概念 2．热化学方程式的书写与正误判断 3．盖斯定律及有关反应热的计算, [复习策略] 1．运用对比的方法理解“三热”概念的区别与联系。 2．把握书写热化学方程式的关键，防止疏漏。 3．理解盖斯定律的含义以及熟练运用盖斯定律进行有关反应热的计算。 考纲导航 专题五 │ 主干知识整合 主干知识整合 专题五 │ 主干知识整合 　　 [易错警示] 1.燃烧热是物质的固有性质，不能说“1 mol C的燃烧热是多少、2 mol C的燃烧热是多少”等。 2．反应热的大小比较中，正负号都要参与比较。 3．中和热不包括浓酸稀释时的热效应以及弱酸电离时的热效应。 4．甲烷是天然气和沼气的主要成分，但天然气属于非再生性能源，而沼气则属于再生性能源。 5．热化学方程式中的计量数只表示物质的量，而不表示分子个数。 专题五 │ 主干知识整合 专题五 │ 主干知识整合 专题五 │ 主干知识整合 专题五 │ 主干知识整合 专题五 │ 要点热点探究 ?　探究点一　反应热 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 2．“三热”的比较 放热反应 放热反应 放热反应或吸热反应 变化类型 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量 在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 一定温度下，在反应过程中所放出或吸收的热量 概念 中和热 燃烧热 反应热 能量名称 专题五 │ 要点热点探究 2．“三热”的比较 1 mol水 不限量 不限量 生成物的量 不限量 1 mol可燃物 不限量 反应物的量 稀溶液 25 ℃、101 kPa 一定温度下 反应条件 kJ·mol－1 kJ·mol－1 kJ·mol－1 单位 ΔH0 ΔH0 吸热时，ΔH0 放热时，ΔH0 ΔH的正负 中和热 燃烧热 反应热 能量名称 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 ?　探究点二　热化学方程式的书写及正误判断 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 ?　探究点三　盖斯定律及反应热的有关计算 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 * / [触摸高考] 判断正误 1．[2012·安徽卷] NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O储氢、释氢过程均无能量变化(　　)×　[解析] 化学反应过程中一定伴随着能量的变化。 2．[2012·福建卷] 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和,4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等(　　)×　[解析] ΔH数值与方程式中化学计量数成比例关系。 3．[2012·浙江卷] 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法(　　)√　[解析] 太阳能光解水过程将太阳能转化为H2和O2中的化学能贮存起来，间接利用了太阳能。 4．[2012·江苏卷] CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0(　　) ×　[解析] 该反应是气体体积增大的反应，即熵增大，反应不自发，则反应为吸热反应，即ΔH0。 5．[2011·浙江卷] 实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ·mol－1、－3747 kJ·mol－1和－3265 kJ·mol－1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键(　　)√　[解析] 若苯分子中存在独立的碳碳双键，则其标准燃烧热ΔH＝－[3916 kJ·mol－1－3×(3916－3747)kJ·mol－1]＝－3409 kJ·mol－1≠－3265 kJ·mol－1，从而说明苯分子中不存在独立的碳碳双键。 6．[2011·福建卷] 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺(　　)√　 7．[2011·浙江卷] 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律(　　)√ 1．反应热的本质 (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键生成放出的热量的差值，在图5－1中： a表示断裂旧化学键吸收的热量；b表示新化学键生成放出的热量；c表示反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物