水解的条件生成弱电解质.pptVIP

影响化学平衡的因素 影响盐类水解的因素 影响盐类水解的因素 * ①水解的条件：生成弱电解质。 ②水解的实质：破坏了水的电离平衡, 促进 了水的电离。 ③水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 盐+水 中和 水解 ④特点：中和反应进行的程度较大，是放热反应；水解反应进行的程度较小，是吸热反应。 无弱不水解。 谁强显谁性， 同强显中性。 有弱才水解， 越弱越水解， 都弱都水解。 —条件 —结果 —程度 三、盐类水解的化学、离子方程式的书写： ⒈盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写 符号，不写“＝”符号。 ⒉盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。 ⒊多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，水解方程式一般只写第一步；多元弱碱盐的水解不分步书写。 1. 下列溶液pH小于7的是 A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_ 练习： 4.? 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是： A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl_ 、 NH4+ 、 OH- 、H + 5.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式 NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3 第三单元 盐类的水解 第二节 影响盐类水解的因素 内部因素： 外部因素： 温度 浓度 压强 反应物本身的性质 勒夏特列原理 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱 这种改变的方向移动。 【活动与探究】 NaNO2 CH3COONa NaClO PH 水解的离子方程式 盐溶液 （0.1mol.L-1） 0.1mol.L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的PH ClO- + H2O HClO +OH- CH3COO- + H2O CH3COOH +OH- NO2- + H2O HNO2 +OH- 上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？ 上述三种盐都是强碱弱酸盐，水解使盐溶液呈碱性 上述三种盐溶液的OH-浓度不同，说明什么？ 盐类水解的程度不同 上述三种盐溶液的OH-浓度大小，与组成盐的弱酸 酸性有何关系？ 已知室温下： HNO2 ：Ka＝4.6×10-4 ； CH3COOH ：Ka＝1.8×10-5 ； HClO ：Ka＝ 3.0×10-8 PH值NaClO﹥ CH3COONa ﹥ NaNO2 HA的酸性越弱（Ka越小），MA的水解程度就越大。 如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程度又是何种规律？ 弱碱碱性越弱（Kb越小），盐的水解程度就越大。 1、影响盐类水解的内因 盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。 2、影响盐类水解的外部因素 Fe3+的水解程度 平衡移动方向 条件 浓度(加水) 【活动与探究】P77 温度(加热) 酸碱度(加HCl) 正反应方向 水解程度加深 逆反应方向 水解程度减弱 正反应方向 水解程度加深 Fe3++3H2O  Fe（OH）3+3H+ 2、影响盐类水解的外部因素 浓度：盐的浓度越小，水解的程度越大 温度：盐的水解是中和反应的逆过程，是一个吸热 的过程，升高温度促进盐类的水解 溶液的酸碱性：酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解 结论： Fe3++3H2O  Fe（OH）3+3H+ Fe3+的水解程度 平衡移动方向 条件 浓度(加水) 温度(加热) 浓度(加HCl) 正反应方向 水解程度加深 逆反应方向 水解程度减弱 正反应方向 水解程度加深 FeCl3溶液的配制方法 将FeCl3固体先溶于盐酸，然后再加水稀释。 Fe(OH)3胶体的配制方