填空题27(无机化学)专项练二要点.doc

填空题27：“无机化学”专项练习（二） 班级 姓名 1．（Ⅰ）某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀． （1）写出氨气的电子式　　　　 　　． （2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒　　　 　　　（填编号）． A．Cl﹣B．Fe2+C．SiO32﹣D．AlO2﹣ （3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式　　　　　　． （Ⅱ） 电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下： 已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L． （4）沉淀D的化学式是　　　　　 　． （5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式　　　　　　． （6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理　　　　　　． （7）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液　　　　　　， 并设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质　　　　　　(Ⅰ)无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。 （1）无机盐A中阳离子的结构示意图 （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式 （3）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是 （填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式 (Ⅱ)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M(X)﹤908 g·mol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验 取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。 已知：（1）浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。 （2）常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子 请回答如下问题： （1）写出B分子的电子式 （2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为 （3）X的化学式是 ，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为 （4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式 ，设计一个实验方案探究 红色固体的成分 。 Ⅰ．（1）质子数为 8，中子数为 10 的简单氧离子的符号是。 （）将等物质的量 Fe2O3 与 FeCl3 置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一 种产物 X，其物质的量是反应物总物质的量的 1.5 倍，写出 X 的化学式 ； （）完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO4－＋SO32－＋______＝Mn2+＋SO42-＋________ Ⅱ．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。含CN-废水在排 放前的处理过程如下： 已知：9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 8.0g 黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g/L 的单质气体 1.12L。 （）沉淀 D 的化学式是。 （）写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式 （）滤液 C 中还含有微量的CN-离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理。 （）反应①为制得某种元素的低价 X 离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用 Na2SO3 溶液来代替 B 溶液