说课元素周期表.docVIP

《元素周期表说课　　（第一课时）人教版《全日制普通高级中学教科书》　　一、教材：1.教材的地位和作用 元素周期表是高中化学物质结构理论的重要组成部分，是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具，是整个中学化学教材的重点内容之一，承上而启下，学好元素周期表就为学生学习元素化合物知识构建了认知心理地图，对化学学习具有重要的指导意义。元素周期表的基本内容是高考化学命题的主干知识点，是中学化学教学的重点，也是难点。对高中阶段的元素化合物知识的起到导学作用。　　教学目标　　知识与能力：复习回顾原子的结构使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律通过对元素原子结构，位置间的关系的推导，增强学生的分析和推理能力。　　过程与方法：引导学生自主学习认识元素周期表的结构“发现”规律并学会运用，培养学生抽象归纳及演绎推理的能力。　　情感、态度与价值观：培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。。　 重点：元素周期表的结构，元素的性质、在表中的位置、与原子结构的关系。难点：元素的性质、在表中的位置、与原子结构的关系。 、 教学方法：节课、观察分析、归纳结论的程序进行教学，从初中熟悉的原子结构入手，引出原子的表示方法 以发现、探究为重点，致力于教会学生“如何思考，怎样学习”。 充分体现学习知识的过程，核心是学生思维的启发、学习能力的培养，引导学生主动建构知识，提升能力。本节课的基本结论较多，要始终让学生主动参与结论的发现和探索，在生生合作，师生互动中，使学生真正成为知识的发现者和知识的研究者。 四、说教学过程 为了突出教学重点，突破教学难点，达成教学目标，本节课的教学过程主要是： 1.引入新课 提出问题，请同学们以小组为单位进行讨论：将1～20号元素的按照你自己选定的规律排列在一张纸上。 创设教学情景，让各小组推荐一名同学进行交流，介绍介绍各小组的排列方式，同时要引导其他同学要注意分析，他们的排列方式是否合理。由于学生心中依据的规律不一样，其排列方式各有不同。通过互相交流讨论，发现摆成四行：1～2，3～10，11～18，19～20。最能反映元素原子结构的特点，每行，电子层数相同；每列，最外层电子数相同。这样学生就初步认识了周期表的编排依据。为进一步完成周期表奠定基础。 提出问题，目前已发现的一百多种元素应如何排列？为解决这一问题，哪位科学家做出了最杰出的贡献？（引出元素周期表） 2.新课展开 请各位同学对上两个问题进行预习，将预习成果在小组中交流，选几个小组作汇报，教师点评后，展示元素周期表挂图，让学生观察分析周期表结构，小组讨论交流后，将各小组对周期表结构的认识表达出来。 为了对已有认知进行巩固应用，讨论填表5－11：短周期、长周期、不完全周期的周期序数和元素起止、元素种数、核外电子层数。 设疑诱思，自主探究。对周期表的现有认识提出疑问： 讨论：同周期元素的原子结构有什么共同特点？排列规则是什么？同主族元素的原子结构有什么共同特点？排列规则是什么 引导学生绘制短周期元素原子结构示意图，结合ⅠA、ⅦA、0族元素原子核外电子排布和周期表相关内容，进行分析讨论。 让学生进一步认识元素的位、构关系。 讨论：元素原子的核外电子层结构与元素的位置有什么必然关系？同周期、同主族元素的原子序数有无必然的递增规律？有什么规律？ 结合第3周期和ⅠA、ⅦA，提出问题：①第3周期元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性有什么变化规律？　②ⅠA的碱金属元素、ⅦA的卤素主要化合价、元素的金属性或非金属性有什么特点或递变规律？　 （这两个问题的主体是学生已有知识的再现。巩固旧知识的同时，进行从特殊到一般的逻辑升华，板书主题，目的是利用其作为知识增长点来探究“为什么”，以便进一步进行理论分析，突出重点，突破难点。） ③同周期或同主族元素的性质为什么有相似性和递变性？ ④金属性最强或非金属性最强的元素位于元素周期表的哪个位置？ ⑤金属元素和非金属元素在周期表中的分布规律。 引导学生对第3周期和ⅠA、ⅦA元素的原子结构特点（电子层数、最外层电子数）的相同点和递变规律与元素性质（主要化合价、金属性、非金属性）的相似性和递变规律的关系依次进行分析探讨,并要求表述结论。 1.检测学生对同周期元素的性质与其在周期表中的位置及原子结构的关系。 2.检测学生对同周期和同主族元素最高价氧化物的水化物酸、碱性强弱的判断能力。 3.课堂练习：教材习题练习：一、1－7， 围绕本节课的重、难点和预期目标进行课堂小结。 1.在元素周期表中，行称为 ，列称为 。 2.元素周期表有多少个周期？每周期各有多少种元素？ 3.有多少纵列？