2013-2014年九年级化学全册 第3章 第1节 构成物质的基本微粒（第2课时）原子的结构和离子课件 （新版）沪教版.pptVIP

分析下表可以获得哪些信息？ 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子中：质子数=电子数 阳离子中：质子数电子数 阴离子中：质子数电子数 4.原子和离子的联系和区别 （原子不带电） （带正电） （带负电） 原 子 硫S、铁Fe、氦气He O2 H2 H2O NaCl CaO 结合 结合 分解 聚集 结合 物质与构成微粒之间的关系： 离子 得到或失去电子 物质 物质 物质 分 子 失去或得到电子 【典例1】1911年著名物理学家卢瑟福为 探索原子的内部结构进行了实验。在用 一束带正电的、质量比电子大得多的高 速运动的α粒子轰击金箔时发现： (1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方 向； (2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向； (3)有极少部分α粒子被弹了回来。 知识点一、原子的构成 下列对原子结构的认识错误的是（ ） A.原子核体积很小 B.原子核带正电 C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体 D 【典例2】下列说法中，正确的是（ ） A．所有碳原子的质量都相等 B．相对原子质量以碳原子质量的1/12作为标准 C．相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D．一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和 知识点二、相对原子质量 D 【典例3】（2012?泰安中考）如图是硫原子的原子结构 示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（　　） A．硫原子第一电子层有6个电子 B．硫原子核内有16个质子 C．硫原子最外层电子的能量低于第二 层电子的能量 D．硫原子在化学反应中容易失去电子 B 知识点三、核外电子的排布 【典例4】下列说法中正确的是（ ） A.结构示意图为 的粒子一定是氖原子 B.Mg2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C.Na和Na+的化学性质相同 D.原子变成离子时，得失电子都有可能 知识点四、离子的形成 D * 第2课时 原子的结构和离子 1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 2.初步了解核外电子是分层排布的及原子结构示意图的含义，知道原子的性质与最外层电子排布之间的关系。 3.初步掌握相对原子质量的概念，学会查找相对原子质量。 4.了解离子的概念及离子的形成过程。 原子弹爆炸 我国在1964年10月16日成功爆炸我国第一颗原子弹。你知道原子弹的能量来自哪里吗？ 原子是一个实心的小球吗？原子还能再分吗？ 探究原子的内部结构 卢瑟福和他的助手做了著名的α粒子散射实验 英国科学家 卢瑟福 （E.Rutherford,1871～1937) 在原子的中心有一个很小的核，叫作原子核。 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间绕着核旋转。 卢瑟福提出的原子核式结构 1911年提出 卢瑟福原子模型 1919年 卢瑟福发现质子 1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核时，捕捉到了一种新的质量更小的粒子，将其命名为质子。 在这个不同寻常的实验中，卢瑟福不仅发现了质子，还实现了人类历史上第一个核反应。 1920年，卢瑟福又提出了中子假说。 1932年，英国物理学家查德威克用α粒子轰击铍原子核捕捉到了中子。 原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变时放出的巨大能量。 原子核 高速 运动 的电子 一、原子的构成 He 如氦原子核内有2个质子，则氦原子核带2个单位正电荷(即+2)。科学上把原子核所带的正电荷数称为核电荷数，氦原子的核电荷数为2。 质子、中子、电子的电性和电量 一个电子带一个单位负电荷 中子不带电 一个质子带一个单位正电荷 原子核的大小约为10-15 m～ 10-14 m。 原子的直径大约是10-10 m。 若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，那么原子核就像在运动场内的一粒芝麻。 原子核与原子大小的比较 原子 (不显电性) 原子核 (带正电) 核外电子 (带负电) 质子 (带正电荷) 中子 (不带电) 1.原子的构成 想一想：原子为何不显电性？ He 核电荷数=质子数=核外电子数 92 26 8 7 2 1 核电荷数 92 143 92 铀(U-235) 26 30 26 铁(Fe) 8 8 8 氧(O) 7 7 7 氮(N) 2 2 2 氦(He) 1 0 1 氢(H) 中子数 质子数 核外电子数 原子核 原子种类 不一定所有的原子核内都有中子 不同种类的原子，其核电荷数、质子数是不同的。 一个原子其核内质子数与中子数不一定相同。 同种原子其核电荷数=质子数=核外电子数。 比较电子、质子与中子的质量大小