北京大学《普通化学》教学资料：第五次习题.pptxVIP

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2017-05-10 发布于浙江
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北京大学《普通化学》教学资料：第五次习题.pptx

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第五次习题;;学会总结; 有效核电荷： Z?(ds) Z?(s) 原子半径： r(ds) r(s) ①? 金属活泼性 s区 ds区 ②? 化合物中共价成分 ds区 s区 ③? 氧化态：ds区可以大于该族数。如Cu2+, Au3+;常见离子价态;ds区金属的化学反应性;离子势(?)与化合物的性质;过渡元素的原子半径;B：利用sp3杂化轨道，与氢形成三中心两电子键。（氢桥）;◆ 一元Lewis弱酸：不是三元质子酸！显示B(OH)3的缺电子性。 Ka = 5.8×10-10，很弱。;举例：汞的反应;;根据硫化物在酸中的溶解情况，将其分为四类。 (1) 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。此类硫化物的Ksp 10^-24，与稀盐酸反应即可有效地降低S2-浓度而使之溶解。例如：　　　　　　ZnS + 2H+ ─→ Zn2+ + H2S↑ (2) 不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的Ksp 在10^-25～10^-30之间，与浓盐酸作用除产生H2S气体外，还生成配合物，降低了金属离子的浓度。例如：　　　　　　　　　　　PbS + 4HCl ─→ H2[PbCl4] + H2S↑ (3) 不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。此类硫化物的 Ksp10^-30，与浓硝酸可发生氧化还原反应，溶液中的S2-被氧化为S，S2-浓度大为降低而导致硫化物的溶解。例如：　　　　　　　　3CuS + 8HN03 ─→ 3Cu(NO3)2 + 3S↓+ 2NO↑ + 4H2O (4) 仅溶于王水的硫化物。对于Ksp 更小的硫化物如HgS来说，必须用王水才能溶解。因为王水不仅能使S2-氧化，还能使Hg2+与Cl-结合，从而使硫化物溶解。反应如下：　　　　　　　3HgS + 2HNO3 + 12HCl ─→ 3H2[HgCl4] + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O;谢谢各位课代表与同学