《有关化学方程式和溶液的综合的计算》导学案.docVIP

有关化学方程式和溶液的综合的计算（第一课时） 班级： 姓名： 相对原子质量:Mg—24 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 K-39 Ba-137 Na-23 【学习目标】：学会最基本的综合题的解题思路和方法和解题格式。 例1、12g镁加入200g稀硫酸中刚好完全反应。求： （1）产生多少氢气 （2）稀硫酸中溶质的质量分数 （3）完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数。 【分析】：要算出溶液中的溶质的质量分数需要知道哪些量？ ，在本题中又该如算出这些量呢？ （小组讨论后写出完整解题过程） 【师生互评与小结】 解综合计算题的解题思路： 例2.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 【基础练习】 实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。?若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）? （1）可回收氯化钾的质量质量是多少？? （2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？ 【提高练习】 右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算： (1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g； (2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并 过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应， 然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算： ①该样品中氯化钡的质量分数是多少? ②用去硫酸钠溶液的质量是多少g? [提示:BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl —14 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 K-39 Ba-137 Na-23 例3、下图为某加钙食盐包装袋袋上的标签。小明通过下列方法检查该食盐中的钙元素的含量：往装有稀硝酸的小烧杯（总质量为200.00g）加入30.00g该盐样品，充分反应后，无固体剩余。反应后烧杯和溶液的总质量为229.67g。（已知：CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑） ⑴反应过程中产生__________gCO2。 　　⑵30.00g该食盐中含碳酸钙的质量是多少？ 　　⑶此加钙食盐钙含量是否符合标签要求？ 【基础练习】：1、小雨从超市买同一包纯碱其说明如1所示。他称取了11纯碱样品溶于水中配制成50溶液，然向溶液中滴加氯化钙溶液，其产生沉淀的与滴加氯化钙溶液的所示。Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 【巩固提升】、1小兰在探究皮蛋的制作过程中用到纯碱（主要成分为Na2CO3），她家厨房里正好有一包食用碱，上面的标签为： 她想研究该商品是否“诚信商品”，她将取该样品10、9gg水溶解，将CaCl2溶液慢慢滴入到该溶液中，她将实验过程中得到的结果绘制下列图象。问： ①溶液中刚好完全反应所生成的沉淀为 克。 ②此纯碱样品中Na2CO3的质量分数为多少？此商品 （填“是”或“不是”）“诚信商品”。 ③两种溶液刚好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。（发生的反主应为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） 2、为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O） ⑴ A点产生气体的质量为 ； ⑵ 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）； ⑶ B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。 溶质的质量分数与化学方程式结合的综合计算（第3课时） 相对原子质量:Zn—65 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 K-39 Cu-64 Na-23 例4、某学校的学习小组时对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该