2012年高考总复习课件〔苏教版〕︰12.2物质的检验、分离和提纯.ppt

例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水解，所以溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的方法将Fe3＋沉淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 7．电解法 此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。 【特别提醒】　分离提纯的基本原则：(1)引入的试剂一般只跟杂质反应；(2)后续试剂应能除去过量的前一试剂；(3)不引入新杂质；(4)杂质与试剂生成的物质易被分离(状态类型不同)；(5)过程简单，现象明显；(6)尽可能将杂质转化为所需物质；(7)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序；(8)极易溶于水的气体要防止倒吸。 研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。 Ⅰ.现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案： 例2 (1)操作①中发生反应的化学方程式是：_____________________________。 (2)操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液__________________________ (填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由______________。 (3)操作③的目的是_________________。 (4)操作④的目的是_______________。 Ⅱ.为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照上述实验操作，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。 【解析】　NH4HCO3可通过加热分解而除去；Na2SO4中的SO2－4可通过加入BaCl2溶液除去。Fe2O3是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，可根据它们的性质差别进行分离。 Ⅱ. 【思维拓展】　在使用化学试剂除去混合物中的杂质时，必须做到“除杂务尽”。此处所说的“除杂务尽”的意思有两点：一是为了保证杂质被彻底除尽，所用的化学试剂应是过量的，在后续反应中必须再设法除去过量的试剂；二是为了保证杂质被彻底除尽，有时需要增加一个实验装置来检验杂质是否被除尽，防止在检验某些物质时杂质产生干扰。 跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 2．某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下： 请回答下列问题： (1)过滤用的玻璃仪器有__________________________。 (2)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式： ____________________。 写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式： ___________________。 (3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有哪些杂质：__________，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进_____________________。 解析：解答该题的关键是熟练掌握铝、氢氧化铝的两性及铁、铜的性质。在问题(3)中，由于溶液D中除硫酸亚铁之外，还含有硫酸钠、氯化钠，且反应过程中部分＋2价铁转化成了＋3价铁，故主要杂质为氯化钠、硫酸钠、硫酸铁，改进时应向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒　(2)AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)氯化钠、硫酸钠、硫酸铁　向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得纯度较高的绿矾 实验专项探究 探究溶液中可能存在的离子成分 高考实验试题的能力测试向着科学探究方面倾斜，可简单地用下图来表示： 【典例探究】　某溶液中可能含有CO、SO、HCO三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。 仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1 mol·L－1硫酸、2 mol·L－1盐酸、2 mol·L－1硝酸、1 mol·L－1氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。 步骤编号 实验操作 预期现象和结论 ① ② ③ ④ * * 第二单元　物质的检验