习题1-热力学.pptVIP

10. 不查表，指出一定温度下，下列反应的熵 变值从大到小的顺序： （1）CO2（g）— C（s）+O2（g）ΔS1 （2）2NH3（g）— 3H2（g）+N2（g） ΔS2 （3）2SO3（g）— 2SO2（g）+O2（g） ΔS3 11. 以下说法是否恰当，并且解释： 1. 判断一个反应是否自发要以ΔG =ΔH – TΔS来判定。ΔG 大于0不能自发进行，小于0可以自发进行。对1说的放热反应， 只有ΔS 很小，ΔH 的绝对值大于TΔS的时候， ΔG小于0，反应才可以自发。反之，不能自发进行。 Chemistry 习题 化学热力学部分(1.1-1.3) 1. 判断下列各说法是否正确： （1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。 （2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学 能比乙物体大。（3）物体的温度越高，则所含热量越多。 （4）热是一种传递中的能量。 （5）同一体系：　　 (a)同一状态可能有多个热力学能值。 （1）× （2）× （3）× （4）√ （5a）× 2.下列各说法是否正确： （1）体系的焓等于恒压反应热。 （2）体系的焓等于体系的热量。（3）体系的焓变等于恒压反应热。（4）最稳定的单质焓等于零。　 （1）× （2）× （4）× （3）√ （5）最稳定的单质的生成焓值等于零。（6）最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。（7）由于CaCO3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。 （8）由于反应焓变的单位为kJ·mol-1，所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变值。 （5）× （6）√ （8）× （7） × 3. 判断下列各过程中，那个ΔU最大： （1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。（2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。 （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。（4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。 (1) ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2) ΔU=+60+40=+100KJ (3) ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4) ΔU=-40+60=+20KJ 因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大. 4. 判断下列各组内的反应在标准态下的恒压反应热是否相同，请说明理由。　（1）N2(g) + 3H2(g) ─→ 2NH3(g)　　　 1/2N2(g) + 3/2H2(g) ─→ NH3(g) （2）H2(g) + Br2(g) ─→ 2HBr(g)　　　 H2(g)+ Br2(l) ─→ 2HBr(g) （1）不同,因为两个反应的反应计量数不同。 （2）不同,因为两个反应的反应物Br2的状态不同。 A + B ─→ M + N；　( )1 = 35kJ·mol-1 A + B ─→ M + N；　( )1 = 35kJ·mol-1 5. 下列纯态单质中，哪些单质的标准摩尔生成焓不等 于零： （1）金刚石 　（3）O3(臭氧）　　（5）Br(l)（2）Fe(s) 　 （4）Hg(g) 　　　（6）石墨 （1），（3），（4） 6. 在一标准态下CO2(g)的 为下列那个反应的 值? (1) C(金刚石) + O2(g) ─→ CO2(g)(2) CO(g) + 1/2O2(g) ─→ CO2(g)(3) C(石墨) + O2(g) ─→ CO2(g) （3） 7. 反应:H2(g) + S(g) ─→ H2S(g)的 值是否等于H2S(g)的标准生成焓？ 不等，因为S(g)不是稳定单质。 8. 已知298.15K,100KPa下，反应：N2(g) + 2O2(g) ─→ 2NO2(g) = 66.36kJ·mol-1, 　 则NO2(g)的标准摩尔生成焓为：(1)-66.336kJ·mol-1　(3)-33.18kJ·mol-1(2)33.18kJ·mol-1 (4)66.36kJ·mol-1　 （2） 9. 已知：A + B ─→ M + N；( )1 = 35kJ·mol-12M + 2N ─→ 2D； ( )2 = -80kJ·mol-1则 A + B ─→ D的 ( )3是（ ） （1）-10kJ·mol-1 　　（3）-5kJ·mol-1（2）-45kJ·mol-1 　　（4）25kJ·mol-1 （3） ΔS2ΔS3ΔS1 （1）放热反应均为自发反应。 （2）ΔS为负的反应不能自发进行。 2. ΔS 小于0，如果反应为放热反应，ΔH 的绝对值大于TΔS的时候反应仍能自发进行。所以（1）（2）的说法都不正确。 12. 分析下列反应自发进行的温度条件 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔrHmθ= 163kJ/m