《化学能与电能的转化》1课时选读.ppt

海水电池 1991年，我国首创以铝-空气-海水为能源的新型电 池，用作航海标志灯。该电池以取之不的海水为电 解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。 这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍。电极 反应式为： 负极： 正极： 电池总反应： 4Al - 12e-= 4Al 3+ 3O2+ 6H2O +12e-= 12 OH - 4Al+3O2+ 6H2O = 4Al (OH)3 【拓展】 镍铬电池 特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。 NiO2+Cd+2H2O=Ni(OH)2+Cd(OH)2 Ag2O+Cd+H2O=2Ag+Cd(OH)2 1、电极材料及原料 2、电解质溶液 3、优点 4、应用领域 锂电池 摩托罗拉6188/6288原装锂电池 正极：金属氧化物 负极：锂 使用寿命长，质量轻、电压高、工作效率高、寿命长、质量轻、体积小 有机溶剂 电脑、照相机、手表、心脏起博器 索尼数码相机锂电池 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受 到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池 的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（ ） A、 Li是正极，电极反应为Li － e- = Li+ B、 Li是负极，电极反应为Li － e- = Li+ C、 Li是负极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2 – D、 Li是负极，电极反应为Li －2e- = Li2+ 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式： 阳极反应式：2CO+2CO32- = 4CO2+4e- 阴极反应式：________________________ 总电池反应式：______________________ [练习] 2CO+O2=2CO2 O2+2CO2+4e-=2CO32- 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为： 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。 下列说法中正确的是 A．左边的电极为电池的负极， a处通入的是甲醇 B．右边的电极为电池的负极， b处通入的是空气 C．电池负极的反应式为： CH3OH + H2O － 6e－ = CO2 + 6H+ D．电池的正极反应式为： O2+2H2O+4e－=4OH－ A、C * * 专题1 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化 原电池的工作原理 判断下列装置能否构成原电池，并思考原电池的构成条件 [知识回顾] Cu C ① ② ③ ④ Cu Zn ⑤ 形成原电池的条件 前提条件：有自发的氧化还原反应 （1）有两种活泼性不同的导电材料 (不同的金属或金属与非金属导体）作电极 （2）两个电极必须插入电解质溶液中 （3）两极相连形成闭合回路 （用导线连接或电 极直接接触） 原电池：把化学能转变为电能的装置 原电池反应的本质是_______________反应 氧化还原 正极（铜电极）： 2H+ + 2e- = H2 ↑ 负极（锌电极）： Zn - 2e- = Zn2+ 电池反应：Zn+ 2H+ = H2↑+ Zn2+ （总反应） 一、原电池的工作原理. (1)负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应 (2) 电子从负极走向正极，电流从正极流向负极 在溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 Zn Cu Zn Cu A B C D E F √ 下列哪些装置能构成原电池？相应的电极反应 √ 负极Zn： Zn－2e- ＝Zn2+ 正极C： 2H++2e- ＝H2↑ 总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 负极Ｃｕ： Ｃｕ－2e- ＝Ｃｕ2+ 正极C： 2Ag++2e- ＝2Ag 总反应： Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag [设疑]若F中两烧杯中的电解质溶液用能使阴阳离子移动的装置连接起来，能否形成原电池？ 探究一： 预测Ｐ１２[实验1] 的现象和结论 现象: 锌粉溶解,有红色物质析出,温度计显示温度迅速上升. 结论: Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu 化学能 热能 探究二： 预测Ｐ１２[实验2] 的现象和结论 现象: 锌片变细