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二氧化硫的性质和作用 苏教版化学1第4专题第一单元 “二氧化硫的性质和作用”教学设计 一、教学目标 知识与技能： 1．通过实验探究，掌握二氧化硫的主要性质和了解二氧化硫的作用。 2．了解硫酸型酸雨的形成原因。 过程与方法： 1．通过设计实验，培养学生的自主探究能力、动手操作能力及观察能力。 2．学会运用实验、资料、化学原理分析和解决问题的方法。 情感态度与价值观： 1．在实验探究中培养学生的合作能力和团队意识。 2．了解二氧化硫对空气的污染，增强学生的环境保护意识。 3．通过对食品图片以及商品标签的解读，培养学生的食品安全意识。 4．通过对二氧化硫功与过的讨论，培养学生辩证的哲学观。 二、教学重点、难点 二氧化硫的主要化学性质。 三、教学方法、手段 教学方法：实验探究、阅读讨论、对比总结等方法。 教学手段：多媒体辅助教学、实验演示。 四、教学用品 1．多媒体投影、实物投影。 2．实验仪器：试管、试管架、试管夹、酒精灯、火柴、 50mL小烧杯、小气球等。 3．实验药品：蒸馏水、pH试纸、石蕊试液、KMnO4溶液、BaCl2溶液、H2O2溶液、盐酸、品红溶液等。 五、教学过程 1．引入新课 [教师]：投影展示一组环境优美的图片和一组环境污染的图片，引导学生思考导致这种环境恶化的原因，引出酸雨，引出本课主题。 [板书]：二氧化硫的性质和作用 一、SO2的性质 [教师实验]：演示“模拟酸雨”实验，引导学生观察现象，推测SO2可能具有的性质。 [学生]：学生讨论，总结现象：鲜花褪色，蓝色石蕊纸花变红等。 推测SO2可能具有的性质： SO2可溶于水，且溶液显酸性，SO2具有漂白性。 2．探究一：验证二氧化硫可溶于水 [教师设问]：你能否设计实验，通过观察到明显现象说明SO2可溶于水呢？ [学生]：学生讨论，设计可能的实验方案。 [学生实验]：验证实验方案并测定SO2水溶液的pH。 [板书]：1．SO2易溶于水且水溶液显酸性 [教师设问]：为什么SO2水溶液会显酸性？ [学生]：SO2与水反应生成了H2SO3。 [板书]：2．SO2与水反应 [学生]：写出化学反应方程式 观察分析该反应特点，得出H2SO3的不稳定性 [教师]：提供某地酸雨样品随时间变化的一组pH数据，引导学生分析硫酸型酸雨形成的可能途径。 [学生]：学生根据资料、阅读课本、交流讨论，得出结论。 [板书]：硫酸型酸雨形成的可能途径 [教师设问]：从氧化还原角度分析SO2与O2的反应，SO2在该反应中的作用。 [学生]：学生分析得出SO2具有还原性。 3．探究二：探究二氧化硫的还原性 [教师设问]：如何用实验证明SO2具有还原性呢？ [学生]：学生设计实验。 [教师]：在学生设计的方案中选择典型，进行分组实验。 [学生实验]：1：向KMnO4溶液中滴加二氧化硫水溶液，观察现象 2：向二氧化硫水溶液中滴加几滴3%的H2O2溶液，观察现象 [教师]：用双氧水与SO2反应验证SO2的还原性，你认为可行吗？如何设计实验证明两者确实发生了反应呢？ [学生]：没有明显现象。 4．探究三：探究SO2被氧化后的产物 [教师]：提供资料BaSO3沉淀可溶于稀盐酸，BaSO4沉淀不溶于稀盐酸。 [学生]：设计对比实验：向上述学生实验2反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，然后滴加稀盐酸，观察现象。另取一试管，向试管中加入2mL SO2 溶液，滴加BaCl2溶液，然后滴加稀盐酸，观察现象。 [结论]：SO2被氧化为SO42-。 [板书]：3．SO2具有还原性 5．探究四：探究SO2的漂白性 [教师]：通过学生推测SO2具有漂白性，指导学生通过阅读教材，得到用实验探究SO2漂白性的方案，并提供改进实验操作的方法：向试管中加入2mLSO2水溶液，逐滴滴加品红溶液，振荡，观察现象；在试管口套一个小气球，然后加热试管，观察现象。引导学生思考作以上改进的利处。 [学生实验]：学生进行实验并得出结论。 [板书]：4．SO2具有漂白性 [教师]：根据结论，引导学生分析二氧化硫的漂白原理：二氧化硫与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，并与氯水等漂白原理对比。 [教师]：通过日常生活中的实例，引导学生归纳总结二氧化硫的用途。 [板书]：二、SO2的作用 [教师设问]：如何看待二氧化硫对生产、生活的影响。 [学生]：讨论交流，汇报讨论结果。 [布置作业]：1．从化合价角度分析，SO2除了具有还原性外，是否具有氧化性？通过哪些反应可以说明该性质？ 2．请查阅资料了解空气中SO2的来源；目前酸雨的污染现状；防治酸雨的办法，并结合自己的想法写一篇关于酸雨的小论文。 六、教学设计说明 本节课的设计以新课程理念为指导，改变以往对元素化合物知识的学习模式：结构→性质→用途，而是从现实实际和观察到的现象出发，让学生通过观察分析→