安徽省程集中学2012–2013学年高一化学下学期期中试题.docVIP

2012—2013第二学期期中考试 高一化学试题 满分：100分 时间： 90分钟 一，选择题（每小题只有一个正确选项，共48分） 1、下列说法中，正确的是（ ） A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数 B．VII A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D．前三周期元素中共有非金属元素12种 X元素的化合价为m价，Y元素的化合价为—n价，那么X和Y组成的化合物的一个分子中，原子个数（ ） A．一定是m个 B．一定是n个 C．一定是（m+n）个 D．可能是（m+n）个 某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法正确的是（ ） A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦＡ B．C．该元素的常见化合价有：1、0、1、3、5、7等 D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ） 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 ＋4、－4 －2 A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多 B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键 I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是(　　) A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53 C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数 AB2型稳定化合物的是 A．18和12 B．6和8 C．12和16 D．12和17 8．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 A B C D E F 下列说法不正确的是 A、当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4 B、当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3 C、B和Cl2的反应是氧化还原反应 D、当X是强酸时，C常温下是气态单质 9、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 A．Fe2（SO4）3　　B．Na2CO3 　C．KNO3　　 D．FeSO4 10、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应； ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　) A．只有④ B．只有⑤C．①②③ D．①②③④ 下列各组粒子中属于同位素的是(　　)A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2D2 D．24Mg和24Na下列电子式中，错误的是(　　) 14、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A﹥B﹥E 15、下列物质中含有相同的化学键类型的是(　　) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH　　　B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是(　　) A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成 C．熔融状态能导电D．可以溶于水 A、B、C、D、E都是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内