3.2.1钠的重要化合物课时作业剖析.doc

3.2.1钠的重要化合物课时作业 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．(双选题)有关钠的化合物的叙述正确的是(　　) A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊 B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存 C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀 D．36.0g水投入6.2g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7% 解析：A项正确，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以在饱和Na2CO3溶液里通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊；B项不正确，NaOH不与NaHCO3共存，它们反应生成Na2CO3，本选项中只Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH共存；C项正确，CaCl2溶液中加入少量NaHCO3溶液，溶液中的较多离子为Ca＋、HCO、Na＋、Cl－，相当于有NaCl和Ca(HCO3)2可溶盐，但加入NaOH溶液后，发生反应：HCO＋OH－===CO＋H2O，生成的CO与Ca2＋立即反应产生碳酸钙沉淀；D项不正确，Na2CO3与水反应生成NaOH，其质量为8.0g，溶质质量分数为： w(NaOH)＝×100%＝18.96%≈19%。 答案：AC 2．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是(　　) A. 　　　　　　B. C. D. 解析：设混合物中NaHCO3的质量为x。 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm(减少) 168　　　　　106　　　　　　　　　62 x　　　　　　　　　　　　　　　 　 (w1－w2)g 解得x＝ g，则样品的纯度为 ＝。 答案：A 3．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是(　　) ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤ 解析：③中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；⑥中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。 答案：B 4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透光性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 解析：A项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。 答案：D 5．2.3 g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是(　　) A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 解析：由Na―→Na2O和Na―→Na2O2分别计算之。 2Na　　～　　Na2O 2×23 62 2．3 g 3.1 g 2Na　　～　　Na2O2 2×23 78 2．3 g 3.9 g 因3.1 g3.5 g3.9 g，故氧化产物二者皆有。 答案：C 6．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 解析：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，由于NaOH适量，A项可以将少量的NaHCO3除去；Na2