3-4铜的获取及应用剖析.doc

第单元　 (时间：45分钟) [基础过关题] ．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　) 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 越活泼的金属越难冶炼 解析　合金的化学性质与成分金属的化学性质相似物理性质略有不同正确；Mg在工业上用电解法冶炼Cu用热还原法冶炼错误；金属冶炼的实质是M＋＋－正确；金属越活泼则金属离子的氧化性越弱越难被还原正确。 答案　B 下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是(　　) 金属 存在形式 冶炼方法 金 游离态 金子比沙子 B 银 化合态 银的金属性弱用加热Ag的方法冶炼 C 铁 化合态 铝的金属性比铁强可用铝热法炼铁 D 钠 化合态 钠的金属性强一般还原剂很难将其还原出来所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼 解析　钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H和Cl。同时注意此题易误选C一般认为铁是由CO还原Fe制得 答案　D 在电子工业中制印刷电路时常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液该过程发生的反应为：2FeCl＋Cu===2FeCl＋CuCl。该反应利用了铜的(　　) 氧化性 B．还原性 导电性 D．导热性 解析　在反应2FeCl＋Cu===2FeCl＋CuCl中铜的化合价由0价升高到＋2 答案　B 氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25 g的上述混合物恰好消耗1.0 mol·L－1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物得到的氧化铜质量为(　　) C．30 g D．35 g 解析　CuCl～CuO～2HCl n(CuO)＝＝0.25 mol (CuO)＝0.25 mol×80 g/mol＝20 g。 答案　B 硝酸铜是一种重要的工业产品化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O反应生成CuO再溶于硝酸中、③将铜溶于N的乙酸乙酯(溶剂不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是(　　) 方法③是最 B．方法①中若从经济和环保的角度考虑用稀硝酸比用浓硝酸好 方法②需要消耗能源对环境不产生污染 方法③中N既是氧化剂又是还原剂 解析　①、③都生成污染性气体不生成污染性气体且HNO全部转化为Cu(NO)2。 答案　A 是一种重要的化工原料其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是(　　) 相对于途径②途径①更好地体现了绿色化学思想 可以是葡萄糖溶液 可能是SO和SO的混合气体 将CuSO溶液蒸发利用余热蒸干可制得胆矾晶体 解析　途径①中会产生有毒物质SO而途径②不会错误；CuSO与过量NaOH溶液反应会生成新制Cu(OH)悬浊液葡萄糖溶液能还原新制Cu(OH)悬浊液生成Cu正确；CuSO热分解过程中铜元CuSO4中只有氧元素的化合价能升高故X中必有O错误；D项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水错误。 答案　B [应试提升题] 某同学设计了如下实验测量铜银合金样品中铜的质量分数： 下列说法中不正确的是(　　) 合金的熔点比其成分金属低通常比成分金属具有更优良的金属特性 V L气体可能全为NO 操作Ⅰ是过滤操作Ⅱ是洗涤操作Ⅲ应是烘干 根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数 解析　解答本题要注意以下两点：(1)没有告诉硝酸的浓度合金与硝酸反应放出的气体中可能含有NO；(2)固体应该是干燥纯净的AgCl由此确定三步操作。 答案　D 已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋＋＋Cu。由于反应温度不同用氢气还原氧化铜时可能产生Cu或Cu两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证实验操作和实验现象记录如下： 加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 红色固体和蓝色溶液 无色气体和蓝色溶液 无色气体和蓝色溶液 红棕色气体和蓝色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　) B．Cu2O C．一定有Cu可能有Cu D．一定有Cu可能有Cu 解析　H还原CuO生成红色固体可能是Cu和Cu中的一种或两种产物中加入稀H溶液变蓝和得到红色固体证明产物中含Cu在酸性条2Cu＋＋＋Cu故不能证明产物中是否含有Cu。 答案　D 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe、CuO)共5.76 g经如下处理： 下列说法正确的是(　　) 滤液A中的阳离子为Fe＋、Fe＋、H＋ 样品中Fe元素的质量为2.24 g 样品中CuO的质量为4.0 g ＝896 mL 解析　根据题意滤渣一定是铜而铜与Fe＋不共存故A中无Fe＋则A项错误；最后的3.2 g