2几种重要的金属化合物教学设计教案剖析.docx

?? 教学准备 1.?? 教学目标 1.1 知识与技能： 1．使学生掌握钠的氧化物的性质和用途。 2．对比碳酸钠与碳酸氢钠的性质，掌握它们的鉴别方法。 3．认识铝的氧化物和氢氧化物的主要化学性质。 4．了解铁的三种氧化物的性质和用途。 5．认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化关系。 1.2过程与方法 培养学生的观察能力，训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力，完善学生的实验能 力和创造思维能力。 1.3情感、态度与价值观 通过设计实验方案，认识与解决未知化学问题，使学生热爱科学、尊重科学，感悟到科学研究的魅力。 2.?? 教学重点/难点 2.1 教学重点 碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法；铝的氧化物和氢氧化物的化学性质；Al2O3、Al(OH)3的两性及有关反应方程式；三价铁的氧化性；Fe2+、Fe3+的转化；Fe2+、Fe3+的检验 2.2课题难点 Na2O2与CO2的反??；Al2O3、AL(OH)3的两性；Fe2+、Fe3+的转化 3.?? 教学用具 教学课件 4.?? 标签 ?? 教学过程 一、新课引入 1．回忆钠的化学性质 ，氧化钠及过氧化钠的颜色、状态。 2．请同学们举出一些钠的化合物的实例。 学生举例：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2。 过渡：今天我们学习钠的几种重要化合物的性质。 二、新课教学 钠的重要化合物 （一）氧化钠和过氧化钠 展示Na2O、Na2O2 样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。 归纳整理并板书：(1)物理性质：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体。 思考与交流： 1．写出CaO与水、盐酸反应的化学方程式。 2．Na2O和CaO的化学性质相似，请写出Na2O与水、盐酸反应的化学方程式。 3．是不是所有的金属氧化物都能与水、盐酸反应？ 归纳整理并板书： (2)Na2O的化学性质： ①与水反应： CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH ②与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O 强调：不是所有的金属氧化物都能与水反应，常见的有Na2O、K2O、CaO能与水反应生成相应的碱，但是所有的金属氧化物都能与酸反应生成相应的盐和水。 实验3-5：过氧化钠与水反应 学生观察并描述实验现象。 思考与交流： ⑴想一想过氧化钠的性质与以前学过的其他氧化物性质有什么区别？ ⑵写出过氧化钠与水反应的化学方程式。 归纳整理并板书： ⑶Na2O2的化学性质： ①与水反应 现象：反应放热、有可燃性气体生成、滴入酚酞溶液变红。 化学方程式：2Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑ 过渡：过氧化钠常作为供氧剂，如在潜水艇和防毒面具里，过氧化钠的作用是吸收二氧化碳气体同时生成氧气。试写出该反应的化学方程式。 板书：②与CO2反应 ：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 思考与交流：分析上述两个反应中过氧化钠表现什么性质？氧化剂与还原剂，氧化产物又是什么？被氧化与被还原的元素分别是什么？用双线桥标出电子转移的方向和数目。 归纳整理：在上述两个反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，被氧化与被还原的元素都是氧。 过渡：苏打水是一种新兴的饮料，你知道苏打的成分吗？ 展示碳酸钠和碳酸氢钠样品，学生们观察、归纳它们的物理性质。 （二）碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质 Na2CO3俗名纯碱、苏打，白色固体。 NaHCO3?俗名小苏打，白色固体。 思考与交流：从物质的分类角度划分，纯碱属于碱吗？ 学生思考回答。 讲述：纯碱属于盐类，不是碱。 过渡：纯碱不是碱，那么为什么叫它纯碱呢？ 实验探究：学生分组做课本第56页实验(1)碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性，观察并记录实验现象。 思考与交流： 通过实验现象比较：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性，碳酸钠和碳酸氢钠水溶液的碱性。 归纳整理并板书： 溶解性：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。 碱性：碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠水溶液的碱性强。 思考与交流：向饱和碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳，结果溶液变浑浊。写出反应方程式并解释原因。 归纳整理并板书： Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3，因为生成的碳酸氢钠的溶解度较小而析出。 过渡：在面粉发酵或油条制作时常常用到小苏打，你知道小苏打的作用是什么吗？ 实验探究：演示教材第56页实验(2)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，观察并记录实验现象。 归纳整理并板书： 2．化学性质 ⑴热稳定性：Na2CO3固体受热不分解。 NaHCO3固体受热易分解2NaHCO3Na2CO3 +? CO2↑?+? H2O 思考与交流：根据你所掌握的知识试推断Na2CO3、NaHCO3还能和哪些物质反应？ 学生实验： Na2